Question

【题目】磷及其化合物在化工生产中有着广泛的应用，请对下列问题作答。

有多种单质，其中一种叫白磷，分子式为，结构如图Ⅱ所示，分子的活泼性比分子______填强或弱。

白磷燃烧的能量变化图和产物结构如图Ⅰ、图Ⅱ所示，假设、、的键能分别为x、y、z，x、y、z、a、b、c均为正值，利用图中信息求出的键能的表达式为______

已知含氧酸分子中只有羟基中的氢原子才能发生电离。具有较强还原性而且该酸无酸式盐，分子中只含一个羟基，写出其电离方程式______

可用于化学镀镍。配平并完成下列化学方程式：

____________________________________

磷酸是一种三元中强酸，已知，，，的水溶液显______性，解释原因______。

是重要的化工原料，某温度下，反应的化学平衡常数，在1L的密闭容器中加入，平衡后的浓度是______。

Answer 1

【答案】强 ； 1 1 1 酸 离子的水解常数为，小于其电离常数，所以显酸性

【解析】

（1）P4分子中为单键结构，N2为三键结构，能量越高越活泼；

（2）白磷燃烧的方程式为P4+502＝P4O10，根据化学键的断裂和形成的数目和焓变＝反应物总键能-生成物总键能进行计算；

（3）已知含氧酸分子中只有羟基中的氢原子才能发生电离。H3PO2具有较强还原性而且该酸无酸式盐，分子中只含一个羟基，为一元弱酸；

（4）根据氧化还原反应中化合价变化及质量守恒定律判断反应物和生成物，并配平反应方程式；

（5）NaH2PO4的水溶液中存在水解平衡，H2PO4+H2OH3PO4+OH，Kh=c(H3PO4)c(OH)c(H2PO4)=Kw÷Ka1，比较水解平衡常数和电离平衡常数判断电离程度和水解程度大小来确定溶液酸碱性；

（6）结合好三行计算列式计算平衡浓度，利用平衡常数表达式列式计算得到，逆反应平衡常数和正反应平衡常数互为倒数；

分子中为单键结构，磷原子半径大于氮原子，为三键结构，所以分子的活泼性强，故答案为：强；

白磷燃烧的方程式为，1mol白磷完全燃烧需拆开、，形成、，设的键能为m，则根据反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差可知，，，故答案为：；

已知含氧酸分子中只有羟基中的氢原子才能发生电离。具有较强还原性而且该酸无酸式盐，分子中只含一个羟基，为一元弱酸，电离方程式为：，故答案为：；

由氧化还原反应中化合价升降相等进行配平：镍元素的化合价降低了2价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：，故答案为：1、1、、1、1、；

的水溶液中存在水解平衡，，，溶液中电离程度大，溶液显酸性，故答案为：酸；离子的水解常数为，小于其电离常数，所以显酸性；

利用三行计算列式，某温度下，反应的化学平衡常数，则逆反应平衡常数，设生成氯气物质的量浓度为x：

起始量 0 0

变化量 x x x

平衡量 x x

，，故答案为：。