题目内容
【题目】下表为25℃的三种弱酸的电离平衡常数:
化学式 | HA(A代表某种酸根) | HNO2 | H2CO3 |
Ka | Ka=4.9×10-10 | Ka=4.6×10-4 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
回答下列问题:
(1)用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因_________________________。
(2)A-、CO32-、HCO3-在水中结合H+的能力由大到小的顺序为_______________。
(3)写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式____________________。
(4)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质,欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱,设计了以下实验:
①如上图所示,试管④中装入的固体应该是_________(填化学式)。
②通过上述实验,得出的结论是:Na2CO3比NaHCO3的稳定性更_______(填“强”或“弱”)。
【答案】NO2-+H2O HNO2+OH- CO32- > A- > HCO3- A- + H2O + CO2 = HA + HCO3- NaHCO3 强
【解析】
(1)NO2-是弱酸根离子,NO2-水解溶液呈碱性;
(2)酸的电离平衡常数越大,其相对应的酸根离子水解程度越小,则其相对应的酸根离子结合氢离子能力越小;
(3)根据图表数据知,酸的强弱顺序是H2CO3>HA>HCO3-,所以A-不能结合HCO3-中的H;
(4)Na2CO3较稳定,加热不分解,在实验中,应将NaHCO3装入套装小试管中,小试管加热温度较低,如能分解,可证明NaHCO3不稳定。
(1)NO2-是弱酸根离子,NO2-水解溶液呈碱性,NO2-水解的离子方程式是NO2-+H2O HNO2+OH- ;
(2)根据图表数据知,酸的强弱顺序是H2CO3>HA>HCO3-,则酸根离子水解程度大小顺序是CO32->A->HCO3-,所以酸根离子结合质子能力大小顺序是CO32->A->HCO3-;
(3)根据图表数据知,酸的强弱顺序是H2CO3>HA>HCO3-,所以A-不能结合HCO3-中的H,NaA溶液中通少量CO2生成HA和碳酸氢钠,反应的离子方程式是A- + H2O + CO2 = HA + HCO3-;
(4)①将NaHCO3装入套装小试管中,小试管加热温度较低,如能分解,可证明NaHCO3不稳定,所以试管④中装入的固体应该是NaHCO3;
②小试管加热温度较低,NaHCO3能分解,可证明NaHCO3不稳定,而Na2CO3加热温度较高,Na2CO3不分解,可证明 Na2CO3比NaHCO3的稳定性更强。
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【题目】碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用.请按要求回答下列问题:
(1)已知:
请写出燃烧热的热化学方程式: ______ .
(2)在不同温度下反应的平衡常数K如下表:
温度 | 600 | 750 | 900 | 1100 | 1250 |
平衡常数K | 1 |
①该反应的 ______
填“
”、“
”或“
”
.
②900℃时发生上述反应,的转化率随时间变化如图所示,若到达平衡后加压,则
的转化率将
填“增大”、“减小”或“不变”,下同
______,正反应速率将 ______. 其他条件相同时,请在图中画出
时
的转化率随时间变化的示意图______.
③在时发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正方向移动的组是
填编号
______ ,平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有 ______
填编号
A | B | C | D | E | |
3 | 1 | 0 | 1 | 1 | |
2 | 1 | 0 | 1 | 2 | |
1 | 2 | 3 | 3 | ||
5 | 2 | 3 | 1 |
(3)以二甲醚、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池放电时,负极电极反应式: _______ .
①假设该燃料电池中盛有KOH溶液,放电时参与反应的氧气在.
②标准状况下的体积为,放电过程中没有气体逸出,则放电完毕后,所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 ______ .