Question

【题目】下表为25℃的三种弱酸的电离平衡常数：

化学式	HA（A代表某种酸根）	HNO2	H2CO3
Ka	Ka=4.9×10-10	Ka=4.6×10-4	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

回答下列问题：

（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因_________________________。

（2）A－、CO32－、HCO3－在水中结合H+的能力由大到小的顺序为_______________。

（3）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式____________________。

（4）现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质，欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，设计了以下实验：

①如上图所示，试管④中装入的固体应该是_________（填化学式）。

②通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性更_______（填“强”或“弱”）。

Answer 1

【答案】NO2-+H2O HNO2+OH- CO32- > A- > HCO3- A- + H2O + CO2 = HA + HCO3- NaHCO3 强

【解析】

（1）NO2-是弱酸根离子，NO2-水解溶液呈碱性；

（2）酸的电离平衡常数越大，其相对应的酸根离子水解程度越小，则其相对应的酸根离子结合氢离子能力越小；

（3）根据图表数据知，酸的强弱顺序是H2CO3＞HA＞HCO3-，所以A-不能结合HCO3-中的H；

（4）Na2CO3较稳定，加热不分解，在实验中，应将NaHCO3装入套装小试管中，小试管加热温度较低，如能分解，可证明NaHCO3不稳定。

（1）NO2-是弱酸根离子，NO2-水解溶液呈碱性，NO2-水解的离子方程式是NO2-+H2O HNO2+OH- ；

（2）根据图表数据知，酸的强弱顺序是H2CO3＞HA＞HCO3-，则酸根离子水解程度大小顺序是CO32-＞A-＞HCO3-，所以酸根离子结合质子能力大小顺序是CO32-＞A-＞HCO3-；

（3）根据图表数据知，酸的强弱顺序是H2CO3＞HA＞HCO3-，所以A-不能结合HCO3-中的H，NaA溶液中通少量CO2生成HA和碳酸氢钠，反应的离子方程式是A- + H2O + CO2 = HA + HCO3-；

（4）①将NaHCO3装入套装小试管中，小试管加热温度较低，如能分解，可证明NaHCO3不稳定，所以试管④中装入的固体应该是NaHCO3；

②小试管加热温度较低，NaHCO3能分解，可证明NaHCO3不稳定，而Na2CO3加热温度较高，Na2CO3不分解，可证明 Na2CO3比NaHCO3的稳定性更强。