题目内容

【题目】化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是( )

A.“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化

B.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

C.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

D.棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成和，对环境不会有影响

【答案】B

【解析】

A.滴水石穿中蕴含化学变化，碳酸钙与水和二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，选项A错误；

B.亚硝酸盐能抑制和阻止微生物或细菌的生长，属于食品添加剂中的防腐剂，选项B正确；

C.明矾净水是利用明矾水解生成氢氧化铝胶体的吸附性，“84”消毒液消毒是利用次氯酸的强氧化性，二者原理不同，选项C错误；

D.丝、毛都是蛋白质，完全燃烧产物不只生成和，选项D错误。

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】磷及其化合物在化工生产中有着广泛的应用，请对下列问题作答。

有多种单质，其中一种叫白磷，分子式为，结构如图Ⅱ所示，分子的活泼性比分子______填强或弱。

白磷燃烧的能量变化图和产物结构如图Ⅰ、图Ⅱ所示，假设、、的键能分别为x、y、z，x、y、z、a、b、c均为正值，利用图中信息求出的键能的表达式为______

已知含氧酸分子中只有羟基中的氢原子才能发生电离。具有较强还原性而且该酸无酸式盐，分子中只含一个羟基，写出其电离方程式______

可用于化学镀镍。配平并完成下列化学方程式：

____________________________________

磷酸是一种三元中强酸，已知，，，的水溶液显______性，解释原因______。

是重要的化工原料，某温度下，反应的化学平衡常数，在1L的密闭容器中加入，平衡后的浓度是______。

【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

【题目】碳及其化合物在科技、社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：

(1)已知：

请写出燃烧热的热化学方程式： ______ ．

(2)在不同温度下反应的平衡常数K如下表：

温度

600

750

900

1100

1250

平衡常数K

1

①该反应的 ______ 填“”、“”或“”．

②900℃时发生上述反应，的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则的转化率将填“增大”、“减小”或“不变”，下同 ______，正反应速率将 ______． 其他条件相同时，请在图中画出时的转化率随时间变化的示意图______．

③在时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是填编号 ______ ，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有 ______ 填编号

A

B

C

D

E

3

1

0

1

1

2

1

0

1

2

1

2

3

3

5

2

3

1

(3)以二甲醚、空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池放电时，负极电极反应式： _______ ．

①假设该燃料电池中盛有KOH溶液，放电时参与反应的氧气在.

②标准状况下的体积为，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为 ______ ．

【题目】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列说法正确的是 （ ）

A.容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态

B.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 a kJ

C.当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·s-1

D.降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

【题目】氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是

A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

B. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol

【题目】对于反应2A(g) + 3B(g) = 2C(g) + D(g)，下列表示反应速率最快的是（ ）

A. υ(A) =0.5mol·L－1·min－1B. υ(B)=1.2mol·L－1·min－1

C. υ(C)=0.4mol·L－1·s－1D. υ(D)=0.3mol·L－1·s－1

【题目】已知下列热化学方程式：

①NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

③2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787 kJ/mol

回答下列问题：

(1)C(s)的标准燃烧热为______ 。

(2)写出CO燃烧的热化学方程式______。

(3)反应①经常用于实验室的中和热测定，测定装置如图1所示：

仪器A的名称是______，碎泡沫塑料的作用是______，用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会______57.3 kJ/mol(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点，图2为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：

①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式 ______。

②用该电池电解饱和食盐水，当有1 molH2反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉 ______克。

(5)钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图3所示：

①写出该电池反应的总反应方程式：______；

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图3虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向________________。

【题目】CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是

A. p1<p2

B. 该反应的ΔH>0

C. 平衡常数:K(A)=K(B)

D. 在C点时,CO转化率为75%

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