Question

【题目】已知：CH3COOHCH3COO-+H+达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka=；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh= (式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。

(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解平衡常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是____________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。

(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H+)=______(不为0)。

(3)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

①实验时的温度；②____________；③用______________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。

(4)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10－5。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性，c(CN-)________(填“>”、“＜”或“=”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

Answer 1

【答案】Ka·Kh=KW 越大 mol/L 溶液的pH 酸碱中和滴定 酸碱中和滴定 < c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】

(1)根据弱酸的电离平衡常数表达式、对应离子的水解常数表达式及水的离子积常数之间的关系式判断；根据电离平衡常数和水解常数的关系判断；

(2)根据醋酸的电离平衡常数表达式分析；

(3)根据Ka=确定需要测量是数据；

(4)Z根据水解平衡常数Kh(CN-)，结合K Ka·Kh=KW计算Ka(HCN)，然后比较Kh(CN-)、Ka(HCN)，判断CN-的水解能力强于HCN的电离能力，据此分析解答。

(1)醋酸的电离平衡常数Ka=，醋酸根离子水解平衡常数为Kh=，Ka·Kh=Kw，根据三者之间的关系式知，弱电解质的电离程度越小，其对应的离子水解程度越大；

(2)由于醋酸电离出的醋酸根离子与氢离子浓度近似相对，平衡时醋酸又可以看成是醋酸溶液的浓度，所以(H+)=；

(3)根据Ka=知，要测定电离平衡常数，则必须知道氢离子浓度和醋酸浓度，要知道氢离子浓度必须测定溶液的pH，要知道醋酸浓度则必须利用酸碱中和滴定的方法测定；

(4) Kh(CN-)=1.61×10-5，则Ka(HCN)==≈6.2×10-10<1.61×10-5，说明CN-的水解能力强于HCN的电离能力，由于盐与酸的总浓度相等，所以水解产生的c(OH-)大于电离生成的c(H+)，混合溶液显碱性；由于水解能力更强，则c(CN-)<c(HCN)，因此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。