题目内容

9．标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是（　　）
A．64B．48C．32D．16

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算．

解答 解：n=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
M=$\frac{m}{n}$=$\frac{8g}{0.25mol}$=32g/mol，
故选C．

点评 本题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算等，比较基础，注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
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19．某学生设计氨的催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，并检验HNO3的生成．
可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、NaOH
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择．设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO，该反应应在装置F中进行．
（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择A，其化学反应方程式为NH3•H2O=NH3↑+H2O
．；制取O2的装置最好选择A，其化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为[按装置先后顺序排列]
（4）装置C的作用是吸收多余NH3．
（5）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）4NO2+O2+2H2O=4HNO3．
20．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动．如图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）b，
当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）a．
（2）如图3所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol H2和1mol N2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为①＜②＜③（填容器编号）
17．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：
假设1：只有Fe2+                     假设2：只有Fe3+
假设3：既有Fe2+又有Fe3+．
（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+取少量滤液加入试管中，先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），溶液变为血红色．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定．
①用离子方程式表示该滴定原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
重复滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00mL．请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格．（必须填满）
实验编号Fe2+溶液的
体积/mL
120.00
220.00
320.00
③如何判断达到滴定终点：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，30秒内不恢复．
4．下列说法正确的（　　）
A．K+、Na+、NO3-、CO32-在碱性溶液中能大量共存
B．Na+   K+   OH-  Cl-在强酸性溶液中能大量共存
C．Cu2+、H+、NO3-、SO42-能形成无色透明的溶液
D．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-在溶液中不能大量共存
14．下列说法正确的是（　　）
A．四氯化碳萃取碘水中的碘后下层液体变成淡黄色
B．将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作叫做分液
C．用酒精萃取出碘水中的碘
D．分液漏斗在使用之前要先检漏
6．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

已知：B溶液中含有Fe3+．
（1）沉淀C的化学式是BaSO4溶液E中的溶质是HNO3
（2）①中发生反应产生气体的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4 H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（3）下列说法正确的是AB
A．D是红棕色有毒气体
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
C．溶液E和气体F不能发生化学反应    
D．X中不能确定是否存在的离子是 A13+和Cl-
（4）如果②中通入过量的CO2，则生成沉淀I的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
3．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（　　）
A．乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体
B．乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应时，乙酸断裂了羟基上的氢
C．乙酸是无色无味的液体
D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸
4．下列事实与氢键有关的是（　　）
A．干冰受热升华
B．邻羟基苯甲醛熔沸点小于对羟基苯甲醛熔沸点
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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