题目内容

（15分）由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题：

（1）物质K的名称是_________；I的晶体属于____________晶体。
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为　　    　。
（3）写出下列反应的化学方程式：
L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色____________。
A与B反应的化学方程式___________。
（4）H在D中燃烧的现象为____________。
（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A_________mol。
（1） 一氧化氮（2分），离子（2分）（2）Fe3C （2分）
（3）4Fe (OH )2+ O2 + 2H2O ==4Fe (OH )3（2分）
Fe3C + 22 HNO3== 3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2 ↑+ 11H2O（2分） 
（4）镁在二氧化碳里剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着（2分）
（5）2a/9（或0.22a）（3分）
本题属于无机框图题，根据找准突破点。：E为红棕色气体，则E是NO2，所以B和K就是硝酸和NO。由于J为黑色非金属单质，且能和B反应，这说明B是硝酸，K是NO。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，则L是氢氧化亚铁。所以G是硝酸亚铁，则F是铁，C是硝酸铁。由于H是金属，J是非金属。而J和硝酸反应生成D，因此D是CO2，镁在CO2中燃烧即生成碳和氧化镁。这说明A中组成元素是碳和铁，根据金属元素与非金属元素的质量比为14：1可知，A的化学式为Fe3C。氢氧化亚铁是amol，则硝酸亚铁也是amol，因此硝酸铁是2a/3mol，所以A的物质的量是2a/9mol。
练习册系列答案
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下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(     )
A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2
（10分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及水已略去）。

请回答下列问题：
（1）写出乙与丙生成B的化学方程式：                             
（2）写出甲和A溶液反应的离子方程式：                            
（3）检验E中阳离子时，取少量E于试管中                                   则证明E中有该阳离子。
（4）写出实验室制取B的化学方程式：                               
（5）工业上用B作原料制备某酸，写出该酸的浓溶液在常温下与某金属反应，生成绿色溶液的化学方程式：                                
（9分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。G为无色液体。

（1）写出G与D反应的离子方程式___________________________。
（2）写出B与G反应的化学方程式_____________________________。
（3）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是___（填代号）。
（4）E是一种可燃性气体，已知4.0gE在氧气中完全燃烧放出71kJ热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式： __________________________  
（5）请写出化合物A的电子式____________________
（10分，每空1分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a      ；b      ；c      ；d      ；e      。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a      ；b      ；c      ；d      ；e      。
（10分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：
(1)A                                ，C是                            。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是                                     。
(3)E与F反应的化学方程式是                                             。
(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是                               
已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

①A常温下为黄绿色的气体单质。
②B为一种常见变价金属单质，在冷的浓硫酸中会被钝化。
③C的水溶液是一种无氧酸，且C的组成中含有与A相同的元素。
请回答：(1) A的化学式为           ，构成非金属单质A的元素的最高价氧化物的分子式为           ，C的名称为          。
(2)A与水反应的化学方程式为                              。
(3)A与E反应生成D的离子方程式为                                 。
(4)在E的水溶液中加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象为                      。
(10分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：

已知：a. 常见双原子单质分子中，X分子含共用电子对数目最多。
b. 甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。
(1)X的结构式：               ；丙的电子式：           
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集甲。

①在右图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中发生反应的化学方程式是：                                 
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是：(用电离方程式表示)                    
（每空2分，共12分）已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围                  。
（2）写出D、E的化学式：D               、E              
（3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                 。
（4）写出F溶液中阳离子的检验方法：               离子方程式为          。

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