Question

（每空2分，共12分）已知金属氧化物A和金属单质B在高温条件下反应生成C和D的同时放出大量的热；将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。

（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围                  。
（2）写出D、E的化学式：D               、E              
（3）写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式                 。
（4）写出F溶液中阳离子的检验方法：               离子方程式为          。

Answer 1

(每空2分，其1 2分)
(1)  1—100nm。
(2)D：Al₂O₃、E：  FeCl₂
(3)  2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O 。
(4)取少量F溶液与试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红，说明有Fe³⁺存在，否则没有。
Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃。

由图知H为氢氧化铁胶体，C为铁，D为Al₂O₃,A为Al,B为Fe₂O₃,E为FeCl₂,F为FeCl₃,G为NaAlO₂.则⑶反应为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O。Fe³⁺的检验可用KSCN溶液。