题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙烯的结构简式是C2H4
C．乙酸的酸性比碳酸弱D．蔗糖的分子式是C12H22O11

分析 A、含有碳元素的化合物不一定属于有机物；
B、乙烯的结构简式为CH2=CH2；
C、强酸制备弱酸；
D、蔗糖是常见的食用糖，它的化学式是C12H22O11．

解答 解：A、含有碳元素的化合物不一定属于有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质是含有碳元素的化合物，不属于有机物，故A错误；
B、乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；
C、乙酸和Na2CO3反应可放出CO2，根据强酸制备弱酸，乙酸的酸性比碳酸强，故C错误；
D、蔗糖的分子式是C12H22O11，故D正确．
故选D．

点评 本题主要考查了有机物、结构简式、乙酸的性质、分子式等，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意含有官能团的有机物在书写结构简式时官能团不能缩写．

练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（　　）
A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
C．淀粉和蛋白质的水解产物都是氨基酸
D．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应
4．已知：RCHO$\stackrel{CHCl_{3}}{→}$（-R表示烃基）D$\stackrel{KOH}{→}$苯甲醇+苯甲酸钾
可由下列反应路线合成结晶玫瑰（只列出部分反应条件）

（1）A是苯的一种同系物，相同条件下，其蒸气对氢气的相对密度是46，则A的名称是甲苯．
（2）C中的官能团是羟基．
（3）反应③的化学方程式为．
（4）经反应路线④得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是苯甲酸钾．
（5）已知：，则经反应路线⑤得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为1：2：4：4．
（6）G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，能发生消去反应，所得有机物的结构简式为或 （只写一种）．
（7）⑥的化学方程式是．
（8）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有4种（不包括C）．
1．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
选项操作和现象结论
ACH4和Cl2混合于试管中光照，颜色逐渐褪去二者发生了化合反应
B微热滴有2滴酚酞的饱和NaHCO3溶液，溶液颜色加深NaHCO3受热分解生成了Na2CO3
C向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加热几分钟，冷却后再加入银氨溶液，水浴，没有银镜生成淀粉没发生水解
D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，观察到试管口有红棕色气体产生酸性环境下，NO3-被Fe2+还原为NO，NO遇氧气生成NO2
A．AB．BC．CD．D
8．下列说法正确的是（　　）
A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳
B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应
C．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强
D．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯
18．氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（　　）
A．lH、2H、3H为同素异形体B．lH、2H、3H互为同位素
C．lH、2H、3H的质量数相同D．lH、2H、3H为同分异构体
5．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
（2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是铁．
②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
请写出此反应的方程式：．
（3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
石英玻璃的主要成分为二氧化硅．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固型．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度．
2．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．已知电离常数如表，则2NaF+H3PO4═2HF+Na2HPO4
B．以金属铜为电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向0.1mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
D．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH-+CO32-+4H+═CO2↑+3H2O
17．Ⅰ．浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．
（1）镁与气体X反应产物的电子式为
（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O
（3）化合物M水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为NOCl+H2O=HNO2+HCl
Ⅱ．石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成的黑色物质丙自燃引起．某研究小组将一定量的丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52g•L-1，过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加人足量的NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g．已知气体乙可溶于水．请回答下列问题：
（1）甲的化学式为Fe2O3．
（2）写出丙中非金属元素的离子结构示意图．
（3）丙在盐酸中反应的化学方程式：Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S（离子方程式表示）
（4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响 
（5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是AD
A．石油入罐前脱硫  B．定期用酸清洗罐体  C．罐体内壁涂刷油漆  D．罐体中充入氮气．

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