题目内容

下列说法正确的是
A.pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合,pH = 4
B.室温下,pH = 9的碱性溶液中,可能存在CH3COOH分子
C.中性溶液中必然有c(H+) = c(OH) = 1×107 mol/L
D.在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水,溶液中各种离子的物质的量浓度均减小
B
A:两强酸溶液等体积混合,所得溶液的pH等于较小pH加0.3,即为3.3
B:例如CH3COONa溶液中由于水解可存在少量的CH3COOH分子
C:中性溶液中c(H+) = c(OH) ,但数值不一定等于1×107 mol/L,于温度有关
D:稀释后c(H+)减小,c(OH)必然增大
答案为B
练习册系列答案
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研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
(1)下列关于醋酸的叙述正确的是         (填写符号)。
a.等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和,消耗NaOH的物质的量一样多
b.向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体,溶液的导电性增强
c.加水稀释醋酸溶液,溶液中的所有离子浓度均减小
d.常温下,醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小
(2)钢铁生锈现象随处可见,钢铁的电化腐蚀原理如图所示:

①写出石墨电极的电极反应式                     
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在右图虚线框内所示位置作出修改。
③写出修改后石墨电极的电极反应式               
(3)①高炉炼铁过程中会发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)。
已知:Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)△H= -272kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H= -393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -22lkJ·mol-1
则:①FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
△H=               
②一定温度下,向某密闭容器中加人足量FeO,
并充人一定量的CO气体,反应过程中CO和CO2
浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中,(CO)=          

(4)铁红是一种红色颜料,其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中,再加人一定量铁粉恰好完全溶解,收集到气体2.24L(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为              

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