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(3分)常温下, pH=A的强碱溶液与pH=B的强酸混合,已知所得混合溶液的pH=7,混合前强碱与强酸溶液的体积比10:1。A与B的和是多少?
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盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。
已知:①H
2
O(g)===H
2
O(l); ΔH=-Q
1
kJ/mol
②C
2
H
5
OH(g)===C
2
H
5
OH(l); ΔH=-Q
2
kJ/mol
③C
2
H
5
OH(g)+3O
2
(g)===2CO
2
(g)+3H
2
O(g);ΔH=-Q
3
kJ/mol
下列判断正确的是
A.酒精的燃烧热为Q
3
kJ
B.若使46 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,释放出的热量为(3Q
1
-Q
2
+Q
3
)kJ
C.H
2
O(g)→H
2
O(l)释放出了热量,所以该过程为化学变化
D.从反应③可知1mol C
2
H
5
OH(g)能量高于2 mol CO
2
(g)和3 mol H
2
O(g)的总能量
下列说法中正确的是
A.空气能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及到生物质能的利用
B.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法
C.钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦、碳纤维增强陶瓷都是常见的复合材料
D.液化、汽化、风化、熔化等都是物理变化
下列说法正确的是
A.pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合,pH = 4
B.室温下,pH = 9的碱性溶液中,可能存在CH
3
COOH分子
C.中性溶液中必然有
c
(H
+
) =
c
(OH
-
) = 1×10
-
7
mol/L
D.在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水,溶液中各种离子的物质的量浓度均减小
常温下,下列叙述不正确的是 ( )
A.25℃时pH=5的盐酸与pH=9的氨水中水的电离程度一定相同
B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO
4
2
-
)与c(H
+
)之比约为1:10
C.0.1mol/L的Na
2
S溶液中粒子浓度关系:c(OH
-
)= c(HS
-
)+ c(H
2
S) +c(H
+
)
D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H
2
O(l);△H=-57.4 kJ· mol
-1
则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于28.7kJ
有浓度均为0.1 mol/L的①Na
2
CO
3
、②CH
3
COONa、:③NaOH三份溶液,下列说法正确的是
A.溶液的pH:③>②>①
B.水电离出的c(H
+
):②>①>③
C.溶液中的阴离子浓度:①>②>③
D.若将三种溶液稀释相同的倍数,pH变化最大的是①
常温下,向0.1mol·L
-1
的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示,下列有关说法中正确的是 ( )
A.溶液的导电能力:a>b>c>d
B.溶液的pH:a>b>c>d
C.b溶液中的H
+
溶液和d溶液中的OH
-
浓度相等
D.c溶液和d溶液都呈碱性
(每空3分,共12分)常温下,将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
(1)甲组实验中HX为弱酸,a______7(填“<”,“=”或“>”)。
(2)乙组实验中HY为强酸,则HY溶液的pH=
。
(3)丙组实验发生反应的离子方程式为
,
所得溶液中由水电离出的
c
(OH
-
) =
mol/L。
某温度下,重水(D
2
O)的离子积常数为1.6×10
-15
若用定义pH一样来规定
pD=-lg(D
+
),则在该温度下,下列叙述正确的是( )。
A 纯净的重水中,pD="7 "
B 1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液,其pD=2
C 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12
D 纯净的重水中, C(D
+
)C(OD
-
)>1.0×10
-1 4
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