题目内容
25℃时，浓度均为0.1 moI．L-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是（ ）
| A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++ OH |
| B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A—)=c(B+) |
| C．在0.1 mol·L-lBA溶液中，c(B+)>c（A一）> c(OH-)>c(H+) |
| D．若将0.1mol·L-lBOH溶液稀释至0.001mol·L-1，则溶液的pH=9 |
B
A 错误 题设知：HA为强酸，因pH为1 知其全部电离。BOH为弱碱，因pH11，反之pH应为13，故电离方程式中符号应改为可逆号
B 正确 由pH=7知溶液呈中性 依电荷守恒：B+与H+之和等于A一与OH-之和 而溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等 故知c(A—)=c(B+)
C 错误 BA为强酸弱碱盐 阳离子引起水解 其浓度变小 即c(B+)<c（A一）
D 错误BOH为弱碱, 稀释后pH>9
B 正确 由pH=7知溶液呈中性 依电荷守恒：B+与H+之和等于A一与OH-之和 而溶液中氢离子与氢氧根离子浓度相等 故知c(A—)=c(B+)
C 错误 BA为强酸弱碱盐 阳离子引起水解 其浓度变小 即c(B+)<c（A一）
D 错误BOH为弱碱, 稀释后pH>9
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，下列说法正确的是( )
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