题目内容
下列说法正确的是( )
A.第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增 |
B.金属锂在氧气中燃烧生成Li2O2 |
C.金属的还原性:Li>Na>K>Rb |
D.氢化物的稳定性: HF > HCl > HBr > HI |
D
解析试题分析:第ⅠA族金属单质的密度随着核电荷数的增大而递增,但熔沸点随着核电荷数的增大而减小,A不正确;金属锂在氧气中燃烧生成Li2O,得不到Li2O2,B不正确;同主族自上而下,金属性逐渐增强,则金属的还原性:Li<Na<K<Rb,C不正确;非金属性越强,则氢化物的温度下越强,所以氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI,D正确,答案选D。
考点:考查元素周期律的应用
点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。
练习册系列答案
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表,根据表中信息,判断以下说法正确的是
元素符号 | X | Y | Z | R | T |
原子半径(nm) | 0.160 | 0.111 | 0.104 | 0.143 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +2 | -2,+4,+6 | +3 | -2 |
B.离子半径: X2+>T2-
C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y > R >X
D.相同条件下,等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少:T>Z
同主族元素的原子具有相同的
A.最外层电子数 | B.核电荷数 |
C.电子层数 | D.核外电子数 |
下表是元素周期表的一部分,下列有关说法正确的是
A.a、b两元素的单质构成原电池两极时,a—定为负极 |
B.e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数 |
C.六种元素中,c元素与其它三种非金属元素均能形成化合物 |
D.c、e、f的含氧酸的酸性依次增强 |
下列各组比较中,正确的是
A.原子半径K< Na | B.酸性H2CO3< H2SO4 |
C.稳定性HF< HCI | D.碱性NaOH< Mg(OH)2 |
下列有关电负性的说法中正确的是( )
A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大 |
B.在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越大 |
C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性 |
D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价 |
某种外围电子排布式为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有
A.原子序数为7 | B.在周期表中第一电离能最小 |
C.在周期表中原子半径最小 | D.在周期表中电负性最大 |
同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,已知HI受热易分解成H2和I2。下列对它的描述中正确的是( )
A.它是一种共价化合物 |
B.在加热时此化合物只分解为PH3和HI |
C.这种化合物不能跟碱反应 |
D.该化合物可以由PH3和HI化合而成 |