题目内容
某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有
| A．原子序数为7 | B．在周期表中第一电离能最小 |
| C．在周期表中原子半径最小 | D．在周期表中电负性最大 |
D
解析试题分析：A、外围电子排布式为2s22p5的元素是F元素，原子序数是9，A不正确；B、F是最活泼的非金属，第一电离能不是最小的，B不正确；C、在周期表中原子半径最小的是氢元素，不正确；D、非金属性越强，电负性越大，D正确，答案选D。
考点：考查核外电子排布、元素周期律的应用
点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，基础性强，难度不大。明确元素的核外电子排布规律和元素周期律是答题的关键。
练习册系列答案
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短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是
| A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 |
| B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价 |
| C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键 |
| D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性 |
下列说法正确的是（ ）
| A．第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增 |
| B．金属锂在氧气中燃烧生成Li2O2 |
| C．金属的还原性：Li＞Na＞K＞Rb |
| D．氢化物的稳定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI |
随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+、等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）
| A．H2与H3属于同素异形体 | B．O2与O4属于同位素 |
| C．C60的质量数为720g/mol | D．N5+离子中含有36个电子 |
下列关于元素的叙述正确的是（ ）
| A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物 |
| B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 |
| C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素 |
| D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2和8 |
-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子
| A．核外有13个电子，其中4个能参与成键 |
| B．核内有6个质子，核外有7个电子 |
| C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 |
| D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 |
X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
| A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 |
| B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 |
| C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 |
| D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号)；
a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式___________，并写出该化合物与水反应的离子方程式______；
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成的化合物属于______________，元素Z与元素T形成的化合物属于____________________(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。