题目内容
短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断不正确的是
| | Y | W |
| X | Z | |
A．原子半径最大的是X B．电负性最大的是W
C．Y、Z原子序数差为8 D．氢化物最稳定的是Z
D
解析试题分析：A．原子半径：X﹥Z﹥Y ﹥W B．非金属性：W﹥Y﹥Z﹥X，非金属性越强，得电子能力越强，电负性越强，氢化物的稳定性越强。所以不正确的是D
考点：元素周期表的考查（位、构、性）
练习册系列答案
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下列叙述与对应图式正确的是
A．由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强 |
B．图甲表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2  |
| C．图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、ΔH都会发生改变 |
| D．表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H= -571.6kJ/mol |
X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为：HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中错误的是
| A．原子半径：X>Y>Z | B．非金属性：X>Y>Z |
| C．气态氢化物稳定性：X>Y>Z | D．酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4 |
短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是
| A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物 |
| B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价 |
| C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键 |
| D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性 |
如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
| A．R的单质能与W的氢化物反应，可证明非金属性：R>W |
| B．最高正价氧化物对应的水化物的酸性：R<W |
| C．X与Z组成的化合物是共价化合物，且又具有两性 |
| D．离子半径：Z>Y>X |
短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多2，W与X同主族，则（ ）
| A．原子半径：Y＜Z＜W |
| B．单质的还原性：Y＜Z |
| C．气态氢化物的稳定性：X＞W |
| D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 |
下列说法正确的是（ ）
| A．第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增 |
| B．金属锂在氧气中燃烧生成Li2O2 |
| C．金属的还原性：Li＞Na＞K＞Rb |
| D．氢化物的稳定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI |
X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是
| A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 |
| B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 |
| C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1 |
| D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |