题目内容
【题目】9.03×1023个CH4中，含____mol碳原子，____mol氢原子，____mol质子，____mol电子。与____个NH3含有相同数目的氢原子。标准状况下CH4所占的体积为_____。
【答案】1.5 6 15 15 1.204×1024(或2NA) 33.6 L
【解析】
根据n＝N/NA、V＝nVm结合甲烷和氨气的分子组成解答。
9.03×1023个CH4的物质的量是
，1分子甲烷含有1个碳原子、4个氢原子、10个质子和10个中子，则其中含1.5mol碳原子，6mol氢原子，15mol质子，15mol电子。由于1分子氨气含有3个氢原子，则含有6mol氢原子的氨气是6mol÷3＝2mol，其个数为2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024。标准状况下CH4所占的体积为1.5mol×22.4L/mol＝33.6L。
【题目】在一恒容密闭容器中,发生反应:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表:
T℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
试回答下列问题:
（1）上述反应为____(填“放热”或“吸热”)反应,升高温度,平衡向______ (填“正反应”或“逆反应”) 方向移动。
（2）某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)发生上述应,5min时反应达到平衡,测得CO2(g)的转化率是75%。
①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。
②该温度下反应的平衡常数K=______.
（3）生产水煤气的过程如下:
①C(s)+CO2(g) 
2CO(g)ΔH1
②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2
③反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。
【题目】印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下:
已知:①NaClO2的溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
②Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)= 6.3×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28。
（1）发生器中反应的还原剂是_________(填化学式，下同)。吸收塔内ClO2在碱性条件下与H2O2生成NaClO2 的离子方程式为_______
（2）从滤液中得到的NaClO2·3H2O的操作依次是_______、(填字母)、洗染、干燥。
a.蒸馏 b.灼烧 c.冷却结晶 d.蒸发浓缩 e.过滤
（3）亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数。
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka/mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
①常温下，物质的量浓度相同的NaF、NaCN 两种溶液的PH由大到小的顺序为________。
②等体积等物质的量浓度的HClO2与NaOH溶液充分反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____。
③Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+,滴加Na2S溶液后最先析出的沉淀是______;当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-l),此时体系中S2-的浓度为________。
