Question

【题目】在一恒容密闭容器中,发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表:

T℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

试回答下列问题:

（1）上述反应为____(填“放热”或“吸热”)反应,升高温度,平衡向______ (填“正反应”或“逆反应”) 方向移动。

（2）某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)发生上述应,5min时反应达到平衡,测得CO2(g)的转化率是75%。

①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。

②该温度下反应的平衡常数K=______.

（3）生产水煤气的过程如下:

①C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2

③反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

Answer 1

【答案】 吸热 正反应 0.15 1.8 ΔH1+ΔH2

【解析】（1）化学平衡常数的大小只与温度有关，温度越高，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热、正反应

（2）达到平衡时，CO2(g)的转化率是75%，则反应的CO2 为2mol

根据三段法：

①v(H2O)= mol·L-1·min-l

②该温度下反应的平衡常数K=1.8

故答案为：0.15 、 1.8

（3）根据盖斯定律可得：①+②=③，所以ΔH=ΔH1+ΔH2 故答案为：ΔH1+ΔH2