Question

【题目】某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有_______________、_______________；

（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是_____________________。

（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明滤液中一定不含 _________________（填溶质的化学式，下同）,若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数___________（填偏大、偏小、无影响）。

（4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有的溶质是________；滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为 ___________________________________。

Answer 1

【答案】漏斗 玻璃棒 Ca2++ CO32-=CaCO3↓ Na2CO3 偏小 NaOH H+ + OH-＝H2O

【解析】

（1）根据过滤实验操作分析；

（2）溶液中含有大量碳酸根离子，加入饱和石灰水，发生离子反应；

（3）加入过量稀盐酸，无气泡产生，则说明该滤液中无碳酸钠；若有气泡产生，则说明碳酸根离子未完全沉淀；

（4）加入饱和石灰水后，有氢氧化钠生成；滤液中一定有氢氧化钠存在，故滴加盐酸过程中，一定有中和反应发生。

（1）操作A为固液不相溶分离，故操作A为过滤，需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃杯；

（2）样品溶于水后，加入饱和石灰水，发生化学反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，故离子反应方程式为：Ca2++ CO32-=CaCO3↓；

（3）加入过量稀盐酸，无气泡产生，说明溶液中CO32-沉淀完全，滤液中一定不含Na2CO3；本实验是通过CO32-的量来计算碳酸钠的质量分数，若有气泡产生，则说明溶液中CO32-未沉淀完全，则会导致结果偏小；

（4）由（2）可知，滤液中一定含有的溶质为NaOH；故滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为：H+ + OH-＝H2O。