题目内容
11．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH--Zn（OH）2 | |
| B． | 放电时正极发生氧化反应 | |
| C． | 放电时每转移2mol电子，反应的锌的质量是65g | |
| D． | 放电时化学能转化为电能 |
分析 根据电池反应式知，放电时，锌失电子而作负极，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高铁酸钾得电子而作正极，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充电时，氢氧化铁失电子发生氧化反应，结合电极反应式确定电解质溶液的酸碱性．
解答 解：A．放电时，锌失电子发生氧化反应而作负极，反应为：Zn-2e-+2OH--Zn（OH）2，故A正确；
B．放电时，正极上发生还原反应，故B错误；
C．锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，每转移2mol电子，反应的锌的质量是65g，故C正确；
D．放电时是原电池原理，化学能转化为电能，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学电源新型电池，根据元素化合价变化来确定发生的反应，再结合溶液中电解质溶液浓度变化来分析解答，会根据反应物和生成物及得失电子书写电极反应式，为学习难点．
练习册系列答案
口算能手系列答案
相关题目
1．下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是（ ）
| A． | NaOH H2SO4 （NH4）2SO4 | B． | MgO Na2SO4 HNO3 | ||
| C． | Na2O2 KOH Na3PO4 | D． | HCl Al2O3 MgCl2 |
2．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将溶液①小心涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线．用下列化学式表示这三种物质都正确的是（ ）
| A． | ①AgNO3；②NaBr；③AgBr | B． | ①AgNO3；②NaCl；③AgCl | ||
| C． | ①AgCl； ②AgNO3；③NaCl | D． | ①AgNO3；②NaCl；③Ag |
19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M | |
| B． | XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 | |
| C． | 由X元素形成的单质不一定是原子晶体 | |
| D． | 由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键 |
，B名称是1，2-二溴环己烷
+2NaOH$→_{△}^{醇}$
+2NaBr+2H2O．
16．现有前20号的元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是146C（用元素符号表示）
元素Z的离子结构示意图为
，化合物WXY的电子式
．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 最外层电子数比次外层电子数少5个电子 |
| W | 灼烧其化合物时通过蓝色钴玻璃片观察火焰为紫色 |
元素Z的离子结构示意图为
，化合物WXY的电子式．（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：向溶液（或待测液）中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，反之，不存在NH4+．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态．
3．同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增 | |
| B． | 三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4 | |
| C． | 元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递增 | |
| D． | 元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递增 |
1．25℃时，将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液pH=a，以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是（ ）
| A． | a＞7 | B． | c（CH3COOH）-c（OH-）＞10-amol/L | ||
| C． | c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） | D． | c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |