Question

【题目】在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：

（1）A、G的化学式分别为________、________。

（2）写出反应②的化学方程式：___________________________________。

Answer 1

【答案】Cl2O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

【解析】

E常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质结合该题。

该题的突破口在于E和F的反应，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，则E为H2O，F为Na2O2，产生的无色气体G为氧气，B为NaOH，再结合A和B的反应，即可确定A为氯气。（1）由以上分析可知A为Cl2，G为O2；（2）反应②为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。