[题目]下列有机化学反应属于加成反应的是A.甲烷和氯气混合光照颜色逐渐变浅B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液使其褪色C.苯和液溴混合物中加入铁屑D.乙醇和金属钠反应产生氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有机化学反应属于加成反应的是

A.甲烷和氯气混合光照颜色逐渐变浅B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液使其褪色

C.苯和液溴混合物中加入铁屑D.乙醇和金属钠反应产生氢气

【答案】B

【解析】

A．甲烷和氯气混合在光照条件下发生取代反应，A不符合题意；

B．乙烯在溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，B符合题意；

C．苯和液溴混合物中加入铁屑，生成的溴化铁作为催化剂，反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，C不符合题意；

D．乙醇和金属钠反应产生氢气和乙醇钠，属于取代反应，D不符合题意；

答案选B。

练习册系列答案

全景文化中考试题汇编3年真题2年模拟系列答案

回答下列问题：

（1）A、G的化学式分别为________、________。

（2）写出反应②的化学方程式：___________________________________。

【题目】基于CaSO4为载氧体的天然气燃烧是一种新型绿色的燃烧方式，CaSO4作为氧和热量的有效载体，能够髙效低能耗地实现CO2的分离和捕获其原理如下图所示：

(1)已知在燃料反应器中发生如下反应：

i.CaSO4(g)+CH4(g)=4CaO(s)+CO2(g)+4SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=akJ/mol

ii.CaSO4(s)+CH4(g)=CaS(s)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ/mol

ⅲ. CaS(s)+3CaSO4(s)= 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH3=ckJ/mol

①燃料反应器中主反应为_____________(填“i”“ ii”或“ⅲ”)。

②反应i和ii的平衡常数Kp与温度的关系如图1，则a_____________ 0(填“>”“ =” 或“<”)；720℃时反应ⅲ的平衡常数Kp=_________________。

③下列措施可提高反应ii中甲烷平衡转化率的是______________ 。

A.增加CaSO4固体的投入量 B.将水蒸气冷凝

C.降温 D.增大甲烷流量

(2)如图2所示，该燃料反应器最佳温度范围为850℃-900℃之间，从化学反应原理的角度说明原因：

________________________。

(3)空气反应器中发生的反应为

CaS(s) +2O2(g)=CaSO4(s) ΔH4=dkJ/mol

①根据热化学原理推测该反应为 __________________(填“吸热”或“放热”) 反应。

(4)该原理总反应的热化学方程式为_____________________________。

(5)25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子（M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如右图所示，请回答：

25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01 mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为___________mol/L。

【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—

B. 向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++OH—NH3↑+H2O

C. 在海带灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

D. 用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O

【题目】a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为：，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是(　　)

A. 原子序数：a>b>c B. 元素的非金属性：d>a>c

C. 原子半径：c>a>d D. 最高价含氧酸的酸性：d>c>a

【题目】下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（）
A.铜与氯化亚铁溶液常温下混合
B.一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
C.氢气通入硫酸亚铁溶液
D.铝和四氧化三铁混合加热到高温

【题目】按要求回答问题：

（1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中：

①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。

②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。

③若有1mol e－流过导线，则理论上负极质量减少____________g。

④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。

（2）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。

②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________________________。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。

A．反应中当M与N的物质的量相等时

B．P的质量不随时间变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．M的物质的量浓度保持不变

【题目】下列关于甲烷的叙述正确的是( )

A.甲烷分子的立体构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同构型

B.甲烷可以与氯气在加热的条件下发生取代反应

C.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一

D.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

【题目】(1)相邻的两个或多个原子之间 ,叫作化学键。通常,主族元素中活泼的和活泼的相互化合时分别失去和得到电子,形成具有稀有气体元素原子结构的离子和离子。这些离子之间除了有相互吸引的作用外,还有和、和之间的相互排斥作用。当两种离子之间接近到一定距离时, 和作用达到了平衡,于是就形成了稳定的化学键。这种由间通过所形成的化学键叫作离子键。

(2)写出下列物质的电子式:

①氟化钙 ;

②溴化钾 ;

③硫化钠 ;

④氧化钙。

(3)用电子式表示下列离子化合物的形成过程:

①氧化钠。

②氯化镁。

③硫化钠。

④氯化铷。

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