Question

【题目】下列有关图示分析正确的是（ ）

A. 如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并全部充满集气瓶

B. 如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a

C. Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋

D. 图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝-180 kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体，光照后生成不溶于水的气体一氯甲烷，水不可能充满集气瓶；NO2和O2反应只有满足体积比4:1的时候，与水恰好完全反应生成硝酸，充满集气瓶，A错误；根据题给信息，X极附近产生白色沉淀只能为氢氧化亚铁，所以X为铁棒为电解池的阳极，失电子，电子由X极流入a，B正确；从图像看出，导线中通过电子的物质的量为0.1 mol，析出金属的量为0.1 mol，只能析出金属M，当导线中通过电子的物质的量为0.3-0.1=0.2mol时，假设N3＋得电子，析出金属N的量为0.2/3 mol，而图示表示析出金属的量为0.2-0.1=0.1 mol，相矛盾，所以只能是氢离子得电子完全后，N3＋才能够再得电子，离子氧化能力M＋＞H＋＞N3＋，C错误；根据反应热的计算公式=反应物断键吸收的热量-生成物成键放出的热量=946+498-2×632=180 kJ/mol，正反应为吸热反应，D错误；正确选项B。