Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

 
（1）在这些元素中，金属性最强的元素是        
（2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为          ；
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是         ，碱性最强的是       ，呈两性的氢氧化物是             ；
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是         ，原子半径最小的是         ；
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是         ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                             。

Answer 1

（1）K
（2）
（3）HClO₄，KOH，Al(OH)₃
（4）Na ，Cl ；（5）Cl₂，2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂

解析试题分析：（1）同周期的元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以金属性最强的 元素是⑨元素K。（2）对于惰性气体元素来说，原子的最外层达到了2个或8个电子的稳定结构，化学性质最不活泼。所以化学性质最不活泼的元素是⑧元素Ar.其原子结构示意图为.（3）在表格中元素的非金属性最强的是②元素F。但其没有含氧酸。在其余的元素中，非金属性最强的是⑦元素Cl，它的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄。金属性最强的元素是⑨元素K。元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物碱性最强。所以碱性最强的是KOH。Al(OH)3既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水。是两性氢氧化物。因此呈两性的氢氧化物是Al(OH)₃。（4）③～⑦元素是同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小。所以原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl。（5）⑦元素的单质Cl₂与⑩元素的单质Br₂，元素的非金属性越强，元素相应的单质的氧化性就越强。由于非金属性Cl＞Br。所以单质化学性质较活泼的是Cl₂。活动性强的元素的单质能把活动性弱的从化合物中置换出来。Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂.
考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。