Question

【题目】镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀生成，同时有氨气逸出，且逸出的氨气干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：

（1）根据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式：____________________。

（2）发生还原反应的硝酸的物质的量为________mol。

（3）参加反应的镁的质量为_________g。

（4）原稀硝酸的物质的量浓度为_________mol·L-1。

Answer 1

【答案】 4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O 0.01 0.96 0.5

【解析】试题分析：根据题意镁与硝酸反应生成NH4NO3、硝酸镁、水，逸出的氨气干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g，说明镁与硝酸反应生成NH4NO3 0.01 mol ；

解析：（1）镁与硝酸反应生成NH4NO3、硝酸镁、水的方程式为：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O ；（2）镁与硝酸反应，硝酸被还原为硝酸铵，共生成硝酸铵0.01 mol，发生还原反应的硝酸的物质的量为0.01 mol；（3）设参加反应的镁的质量为x g，

=

得x=0.96 g；

（4）设稀硝酸的物质的量为y mol

=

得y=0.1 mol；原稀硝酸的物质的量浓度为=0.5 mol/L。