题目内容

【题目】同温同压下,氦气、氢气和氨气NH3的体积比为3∶2∶1,则其原子个数比为

A1∶2∶3

B.4∶3∶3

C.3∶4∶4

D.3∶2∶1

【答案】C

【解析】

试题分析:同温同压下,氦气、氢气和氨气NH3的体积比为321,根据阿伏加德罗定律可知物质的量之比是321,则其原子个数比为3×12×21×4=344,答案选C。

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【题目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料,工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充2molCO和4molH2,一定条件下发生上述反应,测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

从反应开始到l0min,用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=____________。

下列说法正确的是____________(填字母序号)

A.达到平衡时,H2的转化率为65%

B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变

C.达到平衡后,再充氩气,反应速率减小

D.2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)

(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下:

:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol

:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol

:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol

计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的H=__________kJ/mol;

若K1、K2、K3分别为反应的平衡常数,该平衡常数K=__________(用K1、K2、K3表示)

对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母)

A.降低体系的温度 B.压缩容器的体积

C.增加CaO的量 D.选用适当的催化剂

(3)甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物,镍作电极,用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为_________。

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