Question

【题目】一定条件下2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566 kJ·mol—1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890 kJ·mol—1，则1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧放出的热量为

A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3836 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：由2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJmol-1可知，1molCO燃烧放出的热量为kJ=283kJ；由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJmol-1可知，3molCH4(g)充分燃烧放出的热量为3×890kJ=2670kJ；所以由1mol CO(g)和3mol CH4(g)组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B。