[题目]侯德榜是我国制碱丁业的先驱.他根据氨碱法制碱的缺点提出用饱和的NaCl溶液.CO2.NH3反应制取纯碱的联合制碱法.某学校课外活动小组根据侯氏制碱法的原理在实验室模拟制碱.请同答下列问题:(1)写出实验室制取NH3的化学方程式: .(2)上图B中的a接装置图 (填图A或图C)(3)用离子方程式表示装有饱和食盐水的集气瓶中的现象: .(4)水槽中的冷水的作用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】侯德榜是我国制碱丁业的先驱，他根据氨碱法制碱的缺点提出用饱和的NaCl溶液、CO2、NH3反应制取纯碱的联合制碱法。某学校课外活动小组根据侯氏制碱法的原理在实验室模拟制碱。请同答下列问题：

(1)写出实验室制取NH3的化学方程式：_______________。

(2)上图B中的a接装置图_________(填图A或图C)

(3)用离子方程式表示装有饱和食盐水的集气瓶中的现象：______________________。

(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加气体物质在溶液中的溶解度外还有一个重要作用是：_____________。

(5)图B中c的作用是：_____________。

【答案】

(1) Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)A；(3)CO2+NH3+Na++ H2O=NaHCO3↓+NH4+

(4)降低产物NaHCO3的溶解度，便于析出；

(5)防止氨气污染空气。

【解析】

试题分析： (1)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取NH3，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)在饱和食盐水中首先通入氨气，再通入二氧化碳气体，氨气极易溶于水，为了防止倒吸，图B中的a接装置图A，通入氨气，故答案为：A；

(3)生成的碳酸氢钠溶解度较小，因此会生成沉淀，反应的离子方程式为CO2+NH3+Na++ H2O=NaHCO3↓+NH4+，故答案为：CO2+NH3+Na++ H2O=NaHCO3↓+NH4+；

(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加气体物质在溶液中的溶解度，也能降低产物NaHCO3的溶解度，便于析出，故答案为：降低产物NaHCO3的溶解度，便于析出；

(5)氨气能够污染空气，可以用无水氯化钙吸收，图B中c的作用是防止氨气污染空气，故答案为：防止氨气污染空气。

练习册系列答案

A．利用金属钠或者金属钾

B．利用质谱法

C．利用红外光谱法

D．利用核磁共振氢谱

【题目】（1）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示(E1>0，E2>0)，回答下列问题。

①图中该反应是_________反应(填“吸热”、“放热”)。反应热△H的表达式为__________。

②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2_________(填“增大”、“减小”或“不变”)

（2）丙烷是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污染。已知1 g丙烷完全燃烧放出50.45 kJ的热量。试回答下列问题。丙烷在室温下燃烧的热化学方程式为_______________。

（3）C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ·mol-1；

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2＝+32.4kJ·mol-1。

则相同条件下，反应：C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

【题目】(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中只做还原剂的是_______________

A电解水 B钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

C氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2) D氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：

(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是________；若反应方程式中转移了0.4 mol电子，则氧化产物的质量是_____ g。

(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明Fe2＋、Cl－、Br—三种粒子还原性由强到弱的排列顺序为：__________________。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）

A. 1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA

B. 标准状况下，22.4LCl2与水反应转移的电子数为NA

C. 28g聚乙烯含有的碳原子数为2NA

D. 情性电极电解食盐水．若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2L

【题目】镁与一定浓度的稀硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3。现将一定量的镁粉投入200 ml 稀硝酸中，两者恰好完全反应。若向反应后的溶液中加入过量的浓NaOH溶液并微热，溶液中有白色沉淀生成，同时有氨气逸出，且逸出的氨气干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。试回答下列问题：

（1）根据上述信息写出Mg和硝酸反应的化学方程式：____________________。

（2）发生还原反应的硝酸的物质的量为________mol。

（3）参加反应的镁的质量为_________g。

（4）原稀硝酸的物质的量浓度为_________mol·L-1。

【题目】常温下，向20mL 0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)所示。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按体积2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．NaHA溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

D．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－192.9kJ/mol

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1

【题目】

请回答下列问题：

（1）A是一种能与溴水反应使其褪色的芳香烃，其结构简式为。

（2）在上述合成路线发生的反应中属于取代反应的是（填反应编号）。

（3）反应①发生时若不加入H2O2，会生成较多的一种副产物。写出这种副产物的结构简式。

（4）写出由C→D 、 E→F转化的化学反应方程式、。

（5）在化合物E多种同分异构体中，只含有一种含氧官能团，且能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体有种（不考虑羟基与碳碳双键直接连在一起的同分异构体），任写一种满足上述条件且核磁共振氢谱中有5个峰信号的同分异构体的结构简式。

试题分类