下列说法中正确的是 ( ).A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-B．CaCO3难溶于水.但CaCO3属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离.故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na++S6++4O2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法中正确的是 (　　)。

A．氯化钠在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－

B．CaCO₃难溶于水，但CaCO₃属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na₂SO₄=2Na^＋＋S⁶^＋＋4O²^－

B

氯化钠在水溶液中或熔融状态下即能电离出Na^＋和Cl^－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；CaCO₃虽难溶于水，但CaCO₃溶于水的部分是完全电离的，因此CaCO₃属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na₂SO₄=2Na^＋＋SO₄²^－，选项D错误。

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现有下列10种物质
①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH₃COOH；⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中属于非电解质的是______（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是______．
（2）NaHCO₃溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
______．
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10^-5）
下列有关叙述正确的是______．（忽略溶液混合时的体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H₂的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）为原溶液浓度的

C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H⁺）=1×10^-amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水电离出的C（H⁺）=1×10^-bmol/L（已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为______，______（用一个等式和一个不等式表示）．

氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）

A．再通入少量氯气，[H⁺]/[ClO^-]减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量NaOH，一定有[Na⁺]=[Cl^-]+[ClO^-]

D．加入少量水，水的电离平衡正反应方向移动

常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是（　　）

①	②	③	④
0.1mol?L^-1氨水	Ph=11 氨水	0.1mol?L^-1 盐酸	pH=3 盐酸

A．由水电离出的c（H⁺）：③＞①

B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c（NH₄⁺）＞C（Cl^-）

D．②与④等体积混合，混合液pH＞7

下列说法正确的是( )

A．二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥

B．含极性键的共价化合物一定是电解质

C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

D．天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

下列物质中的分类组合正确的是 (　　)

	A	B	C	D
强电解质	HF	CuSO₄	H₂SO₄	BaSO₄
弱电解质	HI	CH₃COOH	CaCO₃	NH₃·H₂O
非电解质	SO₂	Cu	H₂O	CH₃CH₂OH

下列有关叙述正确的是(　　)

A．氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质

B．氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质

C．H₂SO₄液态时不导电，它是非电解质

D．MgCl₂在熔融状态下可导电，它是电解质

下列物质属于非电解质，但水溶液能导电的是(　　)

A．Cl₂	B．SO₃
C．HCl	D．Na₂SO₄

下列图示与对应的叙述相符的是（）