题目内容

氯气溶于水达到平衡后,若其它条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(  )
A.再通入少量氯气,[H+]/[ClO-]减小
B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
C.加入少量NaOH,一定有[Na+]=[Cl-]+[ClO-]
D.加入少量水,水的电离平衡正反应方向移动
在氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O?HCl+HClO、H2O?H++OH-、HClO?H++ClO-
A.氯气溶于水达到平衡后,再通入少量氯气,此时已经为饱和溶液,浓度比值
c(H+)
c(ClO-)
不变,故A错误;
B.通入少量SO2,发生反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,平衡左移,HClO的浓度减小,溶液漂白性减弱,故B错误;
C.加入少量固体过氧化钠,反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等,故存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-),加入少量固体NaOH,溶液呈酸性,则有:c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<c(Cl-)+c(ClO-),故C错误;
D.加入少量水,Cl2+H2O?HCl+HClO正向移动,促进水的电离,水的电离平衡向正反应方向移动,故D正确;
故选D.
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