Question

常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是（　　）

①	②	③	④
0.1mol?L-1氨水	Ph=11 氨水	0.1mol?L-1 盐酸	pH=3 盐酸

A．由水电离出的c（H+）：③＞①

B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c（NH4+）＞C（Cl-）

D．②与④等体积混合，混合液pH＞7

Answer 1

A．酸和碱抑制水的电离，氢离子或氢氧根的浓度越大，水的电离程度越小；0.1mol?L^-1氨水电离出来的氢氧根的浓度小于0.1mol?L^-1盐酸电离的氢离子浓度，所以对水的电离抑制程度小，则由水电离出的c（H⁺）：①＞③，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，0.1mol?L^-1氨水中PH＜13，所以①稀释到原来的100倍，pH与②不相同，故B错误；
C．①与③混合，若溶液pH=7，由溶液中电荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=C（Cl^-）+c（OH^-），因为c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=C（Cl^-），故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，在溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以Ph=11氨水的浓度大于10^-3mol?L^-1，因此②与④等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性，混合液pH＞7，故D正确．
故选D．