Question

现有下列10种物质
①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH₃COOH；⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中属于非电解质的是______（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是______．
（2）NaHCO₃溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
______．
（3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10^-5）
下列有关叙述正确的是______．（忽略溶液混合时的体积变化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H₂的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）为原溶液浓度的

1

2

C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H⁺）=1×10^-amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水电离出的C（H⁺）=1×10^-bmol/L（已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为______，______（用一个等式和一个不等式表示）．

Answer 1

（1）根据非电解质的概念，C₂H₅OH是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，故属于非电解质，①NaHCO₃②NH₄HCO₃，⑥Al既能和强酸反应又能和强碱之间反应，故答案为：⑤；①②⑥；
（2）在NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子存在水解平衡和电离平衡，水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，
故答案为：碱；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，因水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性；
（3）A、盐酸、氢氧化铝与金属铝反应产生氢气的量和酸、碱的物质的量有关、如果酸碱都是过量的，产生氢气一样，但是酸碱少量时，得根据酸碱的物质的量来计算氢气的量，需要知道其体积的大小，故A错误；
B、Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）不足原溶液浓度的一半，故B错误；
C、pH=4的CH₃COOH溶液和pH=10的NaOH溶液混合以后，醋酸剩余，溶液显示酸性，溶液pH一定小于7，故C正确；
D、Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液加水稀释为原来的10倍后，pH由4变为大于4小于5的一个值；Ⅱ．pH=4的HCl溶液加水稀释为原来的10倍后，pH由4变为5；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液加水稀释为原来的10倍后，pH由10变为9；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液加水稀释为原来的10倍后，pH由10变为大于9小于10的一个值，所以溶液的pH：Ⅳ＞Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ，故D错误．
故选C．
（4）硫酸抑制水的电离，硫酸铝促进水的电离，则a＞b，由二者的pH相同，则得到10^a-14=10^-b，即a+b=14，故答案为：a+b=14；a＞b．