题目内容

下列物质中的分类组合正确的是       (　　)
 
A
B
C
D
强电解质
HF
CuSO4
H2SO4
BaSO4
弱电解质
HI
CH3COOH
CaCO3
NH3·H2O
非电解质
SO2
Cu
H2O
CH3CH2OH
D
CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是弱电解质。
练习册系列答案
相关题目
pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（　　）
A．电离平衡常数HA＞HB
B．等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
C．等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB
常温下有下列四种溶液：
①②③④
溶液pH=4的NH4ClpH=4的盐酸0.1mol?L-1的醋酸0.1mol?L-1的NaOH
已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5．请回答下列问题：
（1）用④的标准液滴定③宜选用______（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作为指示剂．
（2）将②③④三种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是______（用序号表示），用pH试纸测定溶液pH的操作方法是______．
（3）在溶液①中加入少量镁粉，可闻到一股刺激性气味．该反应的离子方程式为______．
（4）取适量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为______．若b点时消耗③的体积为VmL，则V______（填“＞”、“＜”或“=”）20．
下列叙述正确的是（　　）
A．1 molCH4燃烧放出的热量为CH4的燃烧热
B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应
C．等物质的量的苯和苯甲酸燃烧所消耗的O2的量不同
D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
下列说法中正确的是   (　　)。
A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－
下列有关电解质溶液说法都正确的是
A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)
B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等
C．向0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4 溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化
D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主,说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)
现有下列物质:①铜②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba（OH）2⑥氧气⑦盐酸⑧干冰⑨胆矾⑩水
（1）上述物质分类中不属于电解质的有                 （填序号），④在水溶液中的电离方程式为                          。
（2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似。在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有              （填序号）。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为                         。
（4）向④ 溶液中缓缓滴加⑤ 溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为：_______。
（5）上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质—碱式碳酸铜［Cu2（OH）2 CO3]，请写出该反应的化学反应方程式________________      。
下列有关叙述正确的是
A．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
B．BaSO4不溶于水，故BaSO4不是电解质
C．CO2溶于水能导电，故CO2是电解质
D．尽管NaCl固体不导电，但NaCl是电解质
下列说法中，正确的是
A．溶于水的强电解质在水中完全电离
B．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
C．强电解质一定是离子化合物
D．强电解质溶液的导电性一定大于弱电解质

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