题目内容
13．下列实验目的无法实现的是（ ）| A． | 用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 | |
| B． | 用KSCN溶液鉴别Fe3+和Fe2+ | |
| C． | 用NaOH溶液和红色石蕊试纸鉴别溶液是否含NH4+ | |
| D． | 在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体 |
分析 A．丁达尔现象为胶体特有的性质；
B．KSCN溶液鉴别Fe3+时溶液为血红色；
C．铵根离子与碱加热生成氨气，氨气可使红色石蕊试纸变蓝；
D．氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液，反应生成红褐色沉淀．
解答 解：A．丁达尔现象为胶体特有的性质，则用激光笔光束可鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，故A正确；
B．KSCN溶液鉴别Fe3+时溶液为血红色，不能与亚铁离子反应，现象不同，可鉴别，故B正确；
C．铵根离子与碱加热生成氨气，氨气可使红色石蕊试纸变蓝，则试剂可鉴别铵根离子，故C正确；
D．氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液，反应生成红褐色沉淀，不能制备胶体，应向沸水中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、常见离子的检验、胶体制备为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验的结合及实验评价性分析，题目难度不大．
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11．（1）已知A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如表所示：
常温下，甲物质为有剧毒的气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物．
请填写下列空白：甲的化学式为CO，乙的化学式为H2O2，丙的化学式为Na2O2，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
（2）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．
已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=b kJ/mol
则反应SO2（g）+2CO（g）=S （s）+2CO （g） 的△H=（2b-a）kJ/mol
（3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
则CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（4）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图：
①写出ⅰ装置中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），则曲线I表示阴极电极上的反应情况（填“阴极”或“阳极”）．写出在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O （或2H2O-4e-=O2↑+4H+）．
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 组成元素 | B、C | A、C | C、D |
请填写下列空白：甲的化学式为CO，乙的化学式为H2O2，丙的化学式为Na2O2，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
（2）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．
已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=b kJ/mol
则反应SO2（g）+2CO（g）=S （s）+2CO （g） 的△H=（2b-a）kJ/mol
（3）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
则CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ•moL-1
（4）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图：
①写出ⅰ装置中通入甲醇这一极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），则曲线I表示阴极电极上的反应情况（填“阴极”或“阳极”）．写出在t1后，石墨电极上的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O （或2H2O-4e-=O2↑+4H+）．
4．下列关于工业生产的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 目前工业上主要采用接触法制硫酸，并使用热交换器充分利用反应中放出的热量 | |
| B． | 从海水中提取溴，是将提取粗盐后的母液浓缩、氧化，使溶液中的溴离子发生氧化反应转化成溴单质，就得到粗溴 | |
| C． | 工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 | |
| D． | 离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阳离子交换膜 |
1．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl-（填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%．该样品a的水溶液中，含量最多的离子是Cl-（填离子符号）．
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
| 实验操作 | 预期现象及结论 |
| 步骤1：取少量样品b于烧杯中，加足量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌 | 样品溶解，形成无色溶液． |
| 步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量NaOH溶液，振荡 | 有白色沉淀生成，说明样品b中添加了镁盐 |
| 步骤3：取少量步骤1形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡 | 若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4．若无明显现象，则添加的是MgCl2 |
8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z三种元素中，与H2化合最容易的是X元素 | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞Z | |
| C． | Y的最高正化合价为+7价 | |
| D． | X单质的熔点比Z的低 |
5．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
| A． | NaCl | B． | 盐酸 | C． | H2SO4 | D． | KOH |
2．下列是一些物质粒子的示意图：其中可能属于氧化物的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
3．
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中一种为金属元素．Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，m、n、p分别是元素Z、X、W的单质，p通常为黄绿色气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中一种为金属元素．Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，m、n、p分别是元素Z、X、W的单质，p通常为黄绿色气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同 | |
| B． | 最简单氢化物的沸点：Y＞W | |
| C． | 36g物质q与过量的物质r反应则有2mol电子发生转移 | |
| D． | 由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性 |