题目内容

4．下列关于工业生产的叙述中，不正确的是（　　）
A．目前工业上主要采用接触法制硫酸，并使用热交换器充分利用反应中放出的热量
B．从海水中提取溴，是将提取粗盐后的母液浓缩、氧化，使溶液中的溴离子发生氧化反应转化成溴单质，就得到粗溴
C．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
D．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阳离子交换膜

分析 A．使用热交换器，目的是将二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，放出的热量是用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体；
B．从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取；
C．增大压强可以提高平衡时混合物中氨气的含量．实际生产中，太大的压强需要的动力就大，对材料要求也会增高，生产成本也高，因此，一般采用20MPa～50MPa的压强；
D．离子交换膜有特殊的选择透过性，只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过；

解答 解：A．使用热交换器，目的是将二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，放出的热量是用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，故A正确；
B．从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取，没有萃取蒸馏过程，故B不正确；
C．增大压强可以提高平衡时混合物中氨气的含量．实际生产中，太大的压强需要的动力就大，对材料要求也会增高，生产成本也高，因此，一般采用20MPa～50MPa的压强，故C正确；
D．离子交换膜法制烧碱，使用的阳离子交换膜，只允许H+、Na+通过，而Cl-、OH-和两极产物H2和Cl2无法通过，因而起到了防止阳极产物Cl2和阴极产物H2相混合导致爆炸的危险，还起到了避免Cl2和阴极另一产物NaOH反应而生成NaClO，影响烧碱纯度的作用，故D正确；
故选B．

点评 了解工业制硫酸、硝酸、制烧碱、制铝等几种常见的物质的工业流程，是解答本题的关键，题目难度不大，注意化工生产和理论知识的关系即可解答

练习册系列答案
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2．下列说法错误的是（　　）
A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药
B．碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药
C．青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107 倍稀释，仍有疗效
D．青霉素是重要的消炎药
3．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD（填字母）．
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操 作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）．
I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面B
II．转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶B
III．定容摇匀后，发现液面低于刻度线C
IV．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度A．
20．在一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），其相关数据如表所示：
容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.22.8
乙1T2121.23.0
（1）T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）达到平衡后，保持温度和体积不变，向甲容器内再充入0.8molH2O和3.2molH2，则此时V正=V逆
（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是BD．
A．V逆（CO2）═2V正（H2）
B．混合气体的密度保持不变
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
（4）某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则t6时刻改变的条件是通入H2O，则从t1到t8哪个时间段H2O （g）的平衡转化率最低t7-t8，（填“t1～t2，以此类推”）．
7．若手指不小心沾了一些KMnO4溶液，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可消除，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O□（未配平）．
（1）□中所缺物质化学式为H2O，配平上述离子方程式．
（2）上述反应中H2C2O4作还原剂，氧化性：MnO4-＞CO2（填“＞“或“＜“）
（3）1molMnO4-在反应中得到5NA个电子．
（4）已知草酸的浓度为0.2mol•L-1，若生成标况下44.8LCO2，则消耗草酸的体积为5L．
9．饱和氨水溶液中存在化学平衡和电离平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下饱和氨水的pH＜7
B．向氨水中滴加过量硫酸，所有平衡均向正向移动，pH增大
C．电离是吸热反应，升高温度，所有平衡均正向移动
D．向氨水中加入少量NaOH固体，所有平衡均逆向移动，有NH3放出
16．由两种盐组成的白色粉末混合物，加热时无气体逸出．其焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色．取此白色粉末加硝酸时，粉末完全溶解，生成的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊．在上述粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．试推断该混合物的可能组成．
13．下列实验目的无法实现的是（　　）
A．用激光笔光束鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体
B．用KSCN溶液鉴别Fe3+和Fe2+
C．用NaOH溶液和红色石蕊试纸鉴别溶液是否含NH4+
D．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铁饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体
14．用1.0mol•L-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示．原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是（　　）
A．1mol•L-1，60mLB．0.5mol•L-1，80mLC．0.5mol•L-1，40mLD．1mol•L-1.80mL

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