[题目]下列化学家中.提出“单质的性质.以及各元素的化合物的形态和性质.与元素的原子量数值呈周期性的变化的是A.道尔顿B.德谟克利特C.拉瓦锡D.门捷列夫题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列化学家中，提出“单质的性质，以及各元素的化合物的形态和性质，与元素的原子量数值呈周期性的变化”的是

A.道尔顿B.德谟克利特C.拉瓦锡D.门捷列夫

【答案】D

【解析】

门捷列夫提出元素周期律，即单质的性质，以及各元素的化合物的形态和性质，与元素的原子量数值呈周期性的变化，故答案为D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】铁片投入下列溶液，溶液质量增加，但无气体产生的是：

A.盐酸B.CuSO4溶液C.稀硫酸D.FeCl3溶液

【题目】已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。

(1)Z元素原子的 L层电子数为______，元素 Y的原子结构示意图___________，T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符号)。

(2)元素Q与V可以形成18电子化合物的其电子式为_________，元素W与Q形成的化合物的类型_____________(填‘离子化合物’或‘共价化合物’)。

(3)V的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是___________。

(4)写出X、W 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①		②	③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨

(1)⑦的离子结构示意图是__________；

(2)表中最活泼的金属是________(填写元素符号)，能形成的最稳定气态氢化物的化学式是_______；

(3)_________；

(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)；

(5)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_____；

(6)写出⑥的单质与④的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式_____________。

【题目】化学中常借助于图像这一表现手段以清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是

A. 测定一定时间内生成 H2 的反应速率 B. 提取海带中的碘

C. 检验火柴燃烧产生的 SO2 D. 证明非金属性：Cl>C>Si

【题目】下列物质属于电解质的是

A. 氯化钠 B. 酒精 C. 盐酸 D. 铜

【题目】已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化)

A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

B. 溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都变小

C. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO 42－)都变小

D. 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大

【题目】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。

(1)仪器a的名称是________。

(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为__________________________________。

(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________。

(4)试剂X为________________。

(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________________。

(6)500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水－乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品中CO的体积分数为________。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)

【题目】下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO、Cl－、H＋、Na＋

B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH、K＋、CO、SO

C. 在c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、AlO、Cl－、NO

D. 常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO、NO

试题分类