题目内容
【题目】下列物质属于电解质的是
A. 氯化钠 B. 酒精 C. 盐酸 D. 铜
【答案】A
【解析】电解质是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物，据此判断氯化钠是电解质，即A正确；酒精是非电解质，因其自身不能电离，故B错误；C、盐酸是混合物，则C错误；D、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，则D错误。本题正确答案为A。
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【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
查阅资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108
（1）方案1：通过置换反应比较
向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝，说明氧化性Ag+＞Cu2+。反应的离子方程式是___________________________________________________。
（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较
实验 | 试 剂 | 编号及现象 | |
试 管 | 滴 管 | ||
| 1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色 |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄 | ||
①经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。
②经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：
a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是___________，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：
编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
实验 |
KI溶液 |
KI溶液 AgNO3溶液 a b |
KI溶液 CuSO4溶液 c d |
现象 | 无明显变化 | a中溶液较快变棕黄色,b中电极上析出银；电流计指针偏转 | c中溶液较慢变浅黄色； 电流计指针偏转 |
（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
①a中溶液呈棕黄色的原因是___________________________（用电极反应式表示）。
②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_____________________________。
③方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-。其原因一是从K值______；二是从Cu2+的反应特点______________________________________________。
