[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A. 1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NAB. 常温常压下.1mol 氦气含有的原子数为NAC. 标准状况下.11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NAD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中.含有Cl- 个数为 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA

B. 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA

C. 标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NA

D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

【答案】B

【解析】

A、1mol铁和高温水蒸气完全反应生成四氧化三铁，转移的电子数为NA，A错误；

B、氦气是单原子分子，常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA，B正确；

C、标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L乙醇含有的分子数目，C错误；

D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的体积，无法确定含有Cl-个数，D错误。

答案选B。

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【题目】一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在1 L0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

B. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2NA

C. 在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA

D. 电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

【题目】一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题：

（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有____________

（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为__________ g

（3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_______________

A．用少量水洗涤烧杯 2 次～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶塞紧，上下颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm～2 cm 处

（4）下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是____________

a．在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶

b．在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线

c．在 E 步骤中俯视凹液面

（5）若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液，则需取用上述溶液的体积为_________mL

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )

图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ

A. 图Ⅰ表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H=－241.8 kJ·mol－1

B. 图Ⅱ表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

C. 图Ⅲ表示0.1mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

D. 图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

【题目】用石墨电极完成下列电解实验。

实验装置

实验现象

a处试纸变蓝；

b处变红，局部褪色；

c处无明显变化；

d处试纸变蓝

下列对实验现象的解释或推测不合理的是

A. a为电解池的阴极

B. b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸

C. c处发生了反应：Fe-3e－ = Fe3+

D. d处：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

【题目】下列关于乙醇的说法中，不正确的是

A.官能团为—OHB.能与NaOH溶液反应

C.能与Na反应D.能与CH3COOH反应

【题目】往含有H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是( )
A.H2
B.Fe
C.Cu
D.Ag

【题目】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：

(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是___________。

(2)请帮他们完成以下实验报告：

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录(划斜线部分不必填写)：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl2溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为棕黄色		Fe2+具有还原性
②	在FeCl2溶液中加入锌片		Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe
③	在FeCl3溶液中加入足量铁粉		Fe＋2Fe3+＝3 Fe2+	Fe3+具有氧化性
④				Fe3+具有氧化性

实验结论：_________________________________。

(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_____。(填序号)

A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl－ E、SO2 F、盐酸

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