Question

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在1 L0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

B. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2NA

C. 在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA

D. 电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

Answer 1

【答案】A

【解析】因Na2S电离产生的S2-发生水解反应:S2-+H2OHS-+OH-，故1 L 0.1 mol/L的Na2S溶液中阴离子总数大于0.1NA，A正确；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1mol氧气转移电子总数2mol，4.48L气体在常温常压下，其物质的量不是0.1mol，所以转移的电子数0.2NA是错误的，B选项错误；N2+3H22NH3是可逆反应，存在化学平衡状态，0.5molN2不能够完全转化为1molNH3，C选项错误；精炼铜的过程，将粗铜作为阳极，粗铜中比Cu活泼的金属Zn、Fe优先失去电子溶解，所以当阳极溶解了32g铜，转移的电子数大于1mol，即电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜不足32g，D选项错误；正确答案A。