题目内容

NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中和HCO—3总数为0．1 NA
B．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
C．含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol
D．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C
A不正确，不符合物料守恒；B不正确，因为气体的状态是未知的；CnH2n+2分子中（3n＋1）个共价键，C正确；氯气和氢氧化钠溶液反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移1个电子，D不正确，答案选C。
练习册系列答案
相关题目
设N为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A．4.6 g组成为的有机物,所含C—H键数目一定为0.6N
B．8.7 g 与40 mL 10 的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1N
C．1 mol 中含有的阴、阳离子总数是3N而1 mol中含有的阴、阳离子总数是4N
D．在反应↑中,每生成4 mol 转移电子数为15N
(8分)将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶 液显蓝色，再加人19.6g铁粉充分反应后，经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。
(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?
(2)求原氧化铜的质量。
如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是(　　)
A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO
小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   mol
（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）3．中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平           片
（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：
取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比
（12分）（1）m molO3与n molO2的质量比      ，分子数之比为       ，同温同压下的密度之比为        ，含氧原子个数之比为         ，体积之比为        。
（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10L O3与      L Cl2的消毒能力相当（即电子转移量相等）。
（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成5mL O2和10mLF2，则A的化学式为，推断的依据为                                  。
（10分）硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。求：

（1）B与A的差值：        mol；
（2）B的数值：         mol；
（3）C的数值：         mL。（要求有计算过程）
甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为
A．12ac/bdB．bc/12acC．12bd/acD．ab/12bc
下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．28g N2所含有的原子数为NA
B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
C．22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
D．标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网