Question

(8分)将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶 液显蓝色，再加人19.6g铁粉充分反应后，经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。
(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?
(2)求原氧化铜的质量。

Answer 1

（1）n(Fe)=19.6g/56g·mol^-1=0.35mol
n(H2SO4)=19.6%×100.0g/98g·mol^-1=0.2mol
因0.35＞0.2，故Fe过量（3分）
干燥后的固体是Fe和Cu的混合物（1分）
（2）过量的铁粉的质量为：（0.35mol-0.2mol）×56g·mol^-1=8.4g（1分）
则m(Cu)=19.6g-8.4g=11.2g（1分）
即m(CuO)=11.2g/64×80=14g（2分）

考查根据方程式进行的有关计算。