题目内容

甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为
A．12ac/bdB．bc/12acC．12bd/acD．ab/12bc
A
元素原子的相对原子质量是该原子质量与碳12原子的质量的1/12的比值。根据题意可知甲原子与碳12原子的质量比为ac:bd，所以甲原子的相对原子质量为12ac/bd，答案选A。
练习册系列答案
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质量为 25.6 g的 KOH和KHCO3的混合物，先在 250℃煅烧，冷却后发现混合物的质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量的关系为（  ）
A．KOH物质的量＞KHCO3物质的量B．KOH物质的量＜KHCO3物质的量
C．KOH物质的量=KHCO3物质的量D．KOH和KHCO3以任意比混合
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中和HCO—3总数为0．1 NA
B．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
C．含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol
D．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
实验室配制500mL 0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_______g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为____________
A.调整零点
B.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
C.称量空的小烧杯
D.将砝码放回砝码盒内
E.记录称量结果
(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、_________ 、_________ 、_________ 。
(4)若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？
A.加水时超过刻度线_________ ；
B.忘记将洗涤液转入容量瓶_________；
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_________；
D.定容后摇匀液面低于刻度线_________ 。
E.转移时有少量液体溅出_________。
用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )
A．1.2 g 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N
B．100 mL 18.4 硫酸与足量铜反应,生成的分子数为0.92 N
C．1 L 1 的溶液中离子总数小于3N
D．室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N
设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是
A.     B.
C.     D.
某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为
离子
Na+
AL3+
CL-
X
个数
3a
2a
a
b
A、NO3-、4 a     B、SO42-、4 a     C、OH-、4 a      D、SO42-、8 a
用NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是(    )
A．44 g CO2所含质子数为28NA个
B．常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA个
C．常温常压下, NA个氢分子的质量为1g
D．2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA
下列叙述错误的是
A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B．0.016kg16O 含有约6.02×1023个氧原子
C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子
D．一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定

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