题目内容
（10分）硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应还原产物中氮的化合价越低。若硝酸现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol /LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。求：
（1）B与A的差值： mol；
（2）B的数值： mol；
（3）C的数值： mL。（要求有计算过程）
（1）B与A的差值： mol；
（2）B的数值： mol；
（3）C的数值： mL。（要求有计算过程）
0.008 0.032 7
由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为NH4NO3，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过量的，故金属的氧化产物为Fe(NO3)3、Al(NO3)3。图中：①0→C：H++OH－=H2O；②C→31：R3++3OH－=R(OH)3↓（R代表Fe或Al）；③31→34：NH4++ OH－=NH3?H2O；④34→36：Al(OH)3+ OH－=AlO2－+ 2H2O。由④知n[Al(OH)3]=0.002L×4mol·L－1=0.008mol=n(Al)，此值也是B与A的差值。由③知，n(NH4NO3)=0.003L×4mol·L－1=0.012mol，根据反应中得失电子相等的原则得：3n(R3+)="0.012×8=0.096" mol，则n(R3+)=0.032mol=n(合金)，故混合物中n(Al):n(Fe)=1:3。0→31mL中，用于沉淀金属离子的OH－有0.032 mol×3="0.096" mol，故C点：(0.031L×4 mol·L－1－0.096 mol)÷4 mol·L－1=0.007L，即7mL。
练习册系列答案
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和HCO—3总数为0．1 NA
表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) 
晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N
硫酸与足量铜反应,生成
的分子数为0.92 N
溶液中离子总数小于3N
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
中含有的电子数为
中含有的原子数为
在溶液中电离出的
数为
苯中含有的分子数为