题目内容
【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______（填化学式）。
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。
（4）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______（填代号）。
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。
【答案】SO2、H2SO3、Na2SO3 1：2 Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑ b +3
【解析】
S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价。
(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性；
(2)将X为H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价降低的为还原剂；
(3)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
(4)Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须是一种大于2，另一种小于2；
(5)Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为+a价，根据电子转移守恒计算a的值。
S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价。
(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价，所以0价和+4价S的化合物既有还原性又有氧化性，即SO2，H2SO3、Na2SO3既有还原性又有氧化性；
(2)将X为H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，这是用SO2的氧化性来氧化H2S生成淡黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中H2S中硫元素化合价-2价变化为0价，H2S做还原剂，SO2中硫元素+4价变化为0价，SO2做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
(3)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O
(4) Na2S2O3中S元素化合价为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须一种物质中的大于2，另一种物质中的小于2，选项a中S化合价都小于2，选项c、d中S的化合价都大于2，所以只有选项b符合题意；
(5)假设Cr元素在生成物中的化合价为+a价，根据电子转移守恒，则24×10-3L×0.05mol/L ×(6-4)=20×10-3L×0.02mol/L×2×(6-a)，解得a=+3。
