Question

【题目】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

(1)Q的离子结构示意图为_________。

(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素在元素周期表中的位置__________，在甲溶液中通入少量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：_______________。

(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为_________________________。

②下列表述中能证明Q的金属性强于W的是______(填序号)。

a．Q单质的熔点比W单质的低

b．W的原子序数大

c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

d．将Q、W的单质置于水中，Q单质与水剧烈反应

Answer 1

【答案】 2OH-+CO2=CO32-+H2O 2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ cd

【解析】X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成，X、Z、Q原子序数依次增大，所以X是H元素，Z是O元素，Q是Na元素，医学中常用QR溶液配制生理盐水，则Q为钠元素，R为氯元素，QR为氯化钠，化合物乙由H、Cl两种元素组成，所以乙是HCl；根据转化关系图可知，Y与氧气发生化合反应可生成一氧化物和二氧化物，则Y为碳元素，YZ为CO，YZ2为CO2。（1）Q是Na元素，钠原子核外有11个电子、3个电子层，钠原子结构示意为：；(2)Y为碳元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族；在氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳气体，反应的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32-+H2O；（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应，则W为铝。①常温下，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；②a．金属单质的熔点低金属性不一定强，故错误；b．W的原子序数大，同周期金属元素原子序数越大金属性越弱，故错误；c．Na、Al两种元素金属性的强弱为Q＞W，金属的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸反应越容易失去电子，故正确；d．金属的金属性越强，与水或酸反应越剧烈，故将Q、W的单质置于水中，Q单质与水剧烈反应，能说明金属性Q强，故正确。答案选cd。