Question

【题目】将反应IO +5I﹣+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（ ）
A.两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
B.两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反
C.开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝
D.向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应

Answer 1

【答案】C
【解析】解：开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，乙中I﹣失电子生成I2 ， 乙为负极，甲中IO3﹣得电子生成I2 ， 甲为正极，该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO ，甲为负极，乙为正极． A．该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过电流计，所以电流计读数为零，故A正确；
B．原电池中电解质阳离子向正极移动，两次实验中正负极互换，则两次实验中盐桥中的阳离子移动方向相反，故B正确；
C．开始加入少量浓硫酸时，甲、乙烧杯中均有碘单质生成，则两个烧杯中均变蓝色，故C错误；
D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则甲I2中失电子生成IO3﹣ ， 甲为负极，乙为正极，乙中石墨电极上发生还原反应，故D正确，
故选：C．