题目内容
【题目】25℃时,H2O的离子积常数为1×10﹣14 mol2L﹣2 , 则该温度下:①0.01molL﹣1NaOH溶液的pH是多少?
②0.005molL﹣1H2SO4溶液中,水电离出的氢氧根浓度是多少?
【答案】解:①溶液中c(H+)= = mol/L=10﹣12 mol/L,溶液的pH=﹣lgc(H+)=﹣lg10﹣12=12, 答:0.01molL﹣1NaOH溶液的pH是12;
②溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=0.005mol/L×2=0.01mol/L,酸或碱抑制水电离,则水电离出的c(OH﹣)等于溶液中c(OH﹣)= = mol/L=10﹣12 mol/L,
答:0.005molL﹣1H2SO4溶液中,水电离出的氢氧根浓度是10﹣12 mol/L.
【解析】①先计算溶液中c(H+),溶液的pH=﹣lgc(H+);②先计算溶液中c(H+),酸或碱抑制水电离,则水电离出的c(OH﹣)等于溶液中c(OH﹣)= .
【题目】草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料,常温下其K1=5.4×10﹣2、K2=5.4×10﹣5 . 常温下几种草酸盐溶液的pH见下表:
编号 | ① | ② | ③ |
溶液 | 0.01mol/L KHC2O4 | 0.01mol/L K2C2O4 | 溶液①与溶液②等体积混合 |
pH | 3.1 | 8.1 | 未测定 |
下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.①中:c(K+)>c(HC2O )>c(C2O )>c(H+)>c(OH﹣)
B.②中:c(K+)>c(C2O )>c(HC2O )>c(OH﹣)>c(H+)
C.③中:c(K+)>c(HC2O )>c(C2O )>c(OH﹣)>c(H+)
D.③中:2c(OH﹣)+c(C2O )=3c(H2C2O4)+c(HC2O )+2c(H+)