题目内容

6．下列化学方程式中，书写不正确的是（　　）
A．+NaOH→+H2OB．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHD．CH4+Cl2→CH2Cl2+H2

分析 化学方程式的书写正误判断要注意符合化学反应的事实，并且遵循质量守恒定律，据此判断．
A、苯酚可以和氢氧化钠发生中和反应生成苯酚钠和水；
B、乙醇可以和金属钠反应生成乙醇钠和氢气；
C、乙烯可以和水之间发生加成反应生成乙醇；
D、甲烷和卤素单质之间反应生成卤代烃和卤化氢．

解答 解：A、苯酚显示酸性，可以和氢氧化钠发生中和反应生成苯酚钠和水，方程式遵循质量守恒，故A正确；
B、乙醇可以和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，方程式遵循质量守恒，故B正确；
C、乙烯含有双键，可以和水之间发生加成反应生成乙醇，方程式遵循质量守恒，故C正确；
D、根据取代反应的特点，甲烷和氯气之间反应生成卤代烃和卤化氢，不会产生氢气，故D错误．
故选D．

点评 本题考查学生化学方程式的正误判断知识，注意物质的性质的归纳以及反应的特点的把握，难度中等．

练习册系列答案
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16．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃显砖红色．
（2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示：
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②溶液中CuCln1-n转化为Cu2O的离子方程式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-．
（3）工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会含有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：
样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O．
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反应的化学方程式．
②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液20.00mL，则产品中Cu2O的质量分数为72%．
17．在PH=1的无色透明溶液中下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．H+、K+、SO42-、Cl-B．OH-、Na+、Cu2+、SO42-
C．ClO-、K+、Na+、Cl-D．Ag+、NO3-、Br-、NH4+
14．向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如图所示：
（1）当加入110mLB溶液时，溶液中的沉淀是BaSO4、Fe（OH）3（填化学式）．
（2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是1：1．当B溶液加到90mL～100mL这一段时间中，所发生的离子反应方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中．
溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3
c/mol•L-1
1．铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL 5.0mol/L FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体是铁、铜混合物
B．原固体混合物中铜的质量是9.6 g
C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10 mol
D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.5 mol
11．把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热，看到铜丝表面变黑，再迅速插入盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面变红色；反复多次后，试管中生成有特殊气味的物质，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；乙醇中官能团的名称为羟基．
18．下列说法正确的是（　　）
A．丙烷具有同分异构体
B．C2H4是最简单的烯烃
C．CH2Cl2的结构有2种说明CH4是正四面体分子
D．因为乙烷不具有同分异构现象，所以二氯乙烷也不具有同分异构现象
15．化学就在你身边．
（1）图1是家庭饮水机中净化水的装置，其中起吸附作用的物质是活性炭；图中净化水的方法是过滤和吸附．
（2）图2是家用豆浆机，其制作材料中属于属于金属或合金的是c、e（填物质编号，下同），属于有机合成材料的是b、d．
16．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
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B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3     2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3     4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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