题目内容

11.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热,看到铜丝表面变黑,再迅速插入盛有乙醇的试管中,看到铜丝表面变红色;反复多次后,试管中生成有特殊气味的物质,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;乙醇中官能团的名称为羟基.

分析 乙醇分子含有羟基,在铜做催化剂条件下,能够被氧气氧化生成乙醛,乙醛具有刺激性气体,据此解答.

解答 解:乙醇中官能团的名称为羟基,在铜做催化剂条件下,能够被氧气氧化生成乙醛,方程式为:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,乙醛具有刺激性气体,铜丝在反应中先变黑再变红色;
故答案为:变红色;2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;羟基.

点评 本题考查了乙醇性质,熟悉乙醇的结构及性质是解题关键,注意铜在反应中起催化剂作用,题目难度不大.

练习册系列答案
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2.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,各元素特征信息如下表:
元素编号元素特征信息
AA的单质是密度最小的物质
BB的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
DD与B同周期,该周期中D的简单离子半径最小
EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
FF元素最高正价与最低负价的代数和为4
(1)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示,下同)S2->Cl->Al3+
(2)D、E元素形成的化合物的水溶液呈酸性,该溶液中离子浓度的大小顺序为:c(Cl-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-);
(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式:H++HSO-3=SO2↑+H2O;
(4)向Fe和D单质组成的混合物中,加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液,固体全部溶解.向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,将产生的沉淀过滤出来,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中D单质的质量分数为30%;
(5)一定量的石灰乳中通人一定量的E单质.两者恰好完全反应,生成物中有三种含E元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.则t2时刻消耗氢氧化钙质量为37g,此时反应的化学方程式为:10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O;
(6)A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛.它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物.写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑.

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