题目内容

16．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4    5Cl2+4Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2═Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3     2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3     4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

分析 A．铁与氯气反应生成氯化铁，与反应物用量无关；
B．二价铁离子还原性强于溴离子，二者等物质的量反应，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化一半；
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3，双氧水全部被氧化；
D．n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3，反应生成亚铁离子和铁离子．

解答 解：A．铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式：3Cl2+2Fe $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，故A错误；
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，反应的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故B错误；
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3，双氧水被氧化成氧气，方程式中一定满足：n（H2O2）=n（O2），正确的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；
D．n（Fe）：n（HNO3（稀））═1：3，反应生成亚铁离子和铁离子，反应的离子方程式为：4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度较大．

练习册系列答案
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6．下列化学方程式中，书写不正确的是（　　）
A．+NaOH→+H2OB．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
C．CH2=CH2+H2O→CH3CH2OHD．CH4+Cl2→CH2Cl2+H2
7．（1）配平并用双线桥表示其电子转移情况：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）火药是我国古代四大发明之一．黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反应中，属于氧化剂的是KNO3与S，属于氧化产物的是CO2．（填写化学式）
4．向20mLAlCl3溶液中滴入2mol•L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
（1）图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；
（2）AlCl3溶液的物质的量浓度为0.5mol/L；
（3）假设溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为7.5 mL或17.5 mL（写出计算过程）
11．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：玻璃棒、胶头滴管
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有AC；偏小的有BDEFH；无影响的有G．
A、称量用了生锈的砝码；
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
1．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb．

（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是AD
A．生石灰    B．无水氯化钙    C．五氧化二磷    D．碱石灰
（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，试纸变蓝色，证明氨气已收满．
（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，打开b，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示．图2中C点时喷泉最剧烈．
（4）从三颈瓶中用碱式滴定管（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示．
（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3•H2O电离平衡常数Kb近似值，Kb1.8×10-5．
8．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2．请推测并回答：
（1）甲的化学式NaH．
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
5．M、N、X、Y四种物质有如下转化关系，M$→_{反应①}^{X}$N$→_{反应②}^{X}$Y（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是（　　）
A．M：Na   X：O2B．M：IINO3  X：FeC．M：NH3  X：O2D．M：Al  X：NaOH
6．某课外活动小组研究金属钙的性质．他们首先通过分析钙与镁的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钙与镁属于同一类物质，在性质上有许多相似之处，在金属活动性顺序表中，钙排在钠的前面．实验过程如下：先取一块钙，用小刀切割下一小块，观察切面为银白色．预测其与水反应的现象和钠的一样，所以将小块钙放在盛水的烧杯中，发现钙沉在液面下，有气泡冒出，但不如钠与水反应剧烈．由此可知：钙的硬度比较小，密度比水大，和水反应不如钠剧烈．
（1）该小组研究钙的性质时用到了哪些主要方法：查阅资料、实验、观察、分类、比较（任写三种）．
（2）他们是按照怎样的程序来研究金属钙的性质的：观察外观、预测性质、实验观察、解释结论
（3）你认为钙与水反应不如钠与水反应剧烈的原因可能是钙与水反应生成氢氧化钙，溶解度不大，附着在钙的表面，使钙与水的反应速率减慢．

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