题目内容
下列装置中,Fe腐蚀由快到慢的顺序为( )
A.⑤④③②① |
B.⑤④①②③ |
C.⑤③④①② |
D.①②④③⑤ |
B
解析试题分析:根据图知,③④⑤装置是原电池,在③中,金属性是锌强于铁,因此铁是正极,被保护。在④、⑤中,金属铁做负极,失去电子,铁的腐蚀速率快,两个电极金属活泼性相差越大,负极金属腐蚀速率越快,所以腐蚀速率是⑤>④;①中发生金属铁的化学腐蚀,原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀,所以⑤>④>①。②中油可以隔离空气,阻止铁被腐蚀,所以Fe腐蚀由快到慢的顺序为⑤④①②③,答案选B。
考点:考查金属腐蚀速率快慢的大小比较
点评:该题是基础性试题的考查,以高考中的常见题型,侧重对学生基础知识的巩固和训练,旨在巩固学生的基础,提高学生的应试能力。不同条件下金属腐蚀的快慢:电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀措施的腐蚀,需要注意知识的积累和总结。
下图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是
A.镁作Y电极 |
B.电池工作时Na+向负极移动 |
C.废液的pH大于NaClO溶液的pH |
D.X电极上发生的反应为:ClO—+2H2O—4e—=ClO3—+4H+ |
某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是
A.a、b不连接时,只有锌片上有气泡逸出 |
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:2H+ + 2e-=H2 ↑ |
C.a和b是否用导线连接,装置中所涉及的化学反应都相同 |
D.a和b用导线连接或接直流电源,锌片都能溶解 |
下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是
A.a极是负极 |
B.电子由b通过灯泡流向a |
C.该电池总反应是2H2+ O2= 2H2O |
D.该装置可将化学能转化为电能 |
原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是( )
A.氧化、还原 | B.还原、氧化 |
C.氧化、氧化 | D.还原、还原 |
已知铅蓄电池放电过程可以表示为PbO2 + 2 H2SO4 + Pb="2" PbSO4 + 2H2O下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A.Pb为正极,PbO2为负极 |
B.正极电极反应式为PbO2 + SO4 2- + 2H+ =PbSO4 + H2O |
C.硫酸溶液中,H+移向负极 |
D.放电一段时间后,SO4 2-浓度减小 |
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 |
C.两烧杯中溶液的pH均增大 |
D.产生气泡的速度甲比乙慢 |
电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 |
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 |
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法,主要原料是饱和食盐水。下图为阳离子交换膜法电解原理示意图:
请回答下列问题:
(1)A极为电解槽的________极,B极的材料工业上常采用的是生活中常见的金属,但有大量损耗,其主要原因是 。(填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”)
(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室,这种阳离子交换膜,只允许溶液中的__________通过(填写下列微粒的编号)。
①H2,②Cl2,③H+,④Cl-,⑤Na+,⑥OH-。
(3)若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜(已知:3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O),下列说法正确的组合是 。
A.电解结束时,右侧溶液中含有ClO3— |
B.电解槽内发生反应的总化学方程式为:NaCl + 3H2O NaClO3 + 3H2↑ |
C.用阴离子交换膜后,电解槽内两个电极发生的电极反应与原来一样 |
D.用阴离子交换膜后,阳离子的定向移动方向与原来相反 |