题目内容
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
| A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e－=H2 ↑ |
| C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同 |
| D．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解 |
D
解析试题分析：a、b不连接时，未构成原电池，铜是氢后金属，不能与稀硫酸反应，锌是氢前金属，与稀硫酸容易反应，即Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，放出氢气，故A选项正确；a和b用导线连接时，形成原电池，Zn是负极，Cu是正极，稀硫酸中氢离子移向正极，并且在正极上得到电子，发生还原反应，即2H+ + 2e－=H2 ↑，故B选项正确；a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故C选项正确；a和b用导线连接时形成原电池，Zn作负极被腐蚀或溶解，a和b接直流电源的正、负极时形成电解池，Zn作阳极被腐蚀或溶解，a和b接直流电源的负、正极时形成电解池，Zn作阴极被保护，此时锌片不能溶解，故D选项错误。
考点：考查原电池和电解原理及金属的腐蚀，涉及金属活动性顺序、金属的化学腐蚀、锌铜原电池、正极反应式、电池总反应式、金属的电化学腐蚀及防护方法等。
练习册系列答案
相关题目
关于下图装置的叙述中正确的是（ ）
| A．电流由铁钉经过导线流向石墨棒 |
| B．该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置 |
C．石墨棒上发生的电极反应式： → ↑ |
D．石墨棒上发生的电极反应式： → |
用Pt做电极，电解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是
| A．阴极：2H++2e-＝H2↑阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ |
| B．阴极：2H++2e-＝H2↑阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑ |
| C．阴极：Cu2++2e-=Cu阳极：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ |
| D．阴极：Cu2++2e-="Cu" 阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑ |
Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应为：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
| A．石墨电极上产生氢气 |
| B．铜电极发生还原反应 |
| C．铜电极发生的电极反应为Cu—eˉ= Cu+ |
| D．当有0.2mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成 |
2O3
(忽略O3的分解)工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：
下列说法正确的是
| A．酸溶时，MnO2作还原剂 | B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶 |
| C．原料硫酸可以循环使用 | D．在电解池的阴极处产生MnO2 |
某实验兴趣小组用如图所示装置实验，其中描述不合理的是
| A．Zn为负极 |
| B．H+向负极定向移动 |
| C．化学能转化为电能 |
| D．Cu电极反应：2H++2e-=H2↑ |
下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为（ ）
| A．⑤④③②① |
| B．⑤④①②③ |
| C．⑤③④①② |
| D．①②④③⑤ |
下列叙述正确的是
| A．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应 |
| B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |
| C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 |
| D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH |